摘要：8．某反应体系的物质有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内. (2)反应中.被还原的元素是 .还原剂是 . (3)将氧化剂与还原剂填入空格中.并标出电子转移的方向和数目. (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂.Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂 .Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4.NaCl和HCl.则还原剂与氧化剂物质的量之比为 . 解析:因为Au2O3为反应物.则Au2O必定为生成物.在Au2O3中Au的化合价为+3.Au2O中Au的化合价为+1.即Au在反应中化合价降低.则另一种元素的化合价必定升高.在Na2S2O3中S的化合价为+2.Na2S4O6中S的化合价为2.5价.所以Na2S2O3为反应物.Na2S4O6为生成物.根据化合价的升降总数相等.在Na2S4O6前配2.由S守恒.可知Na2S2O3前配4.Au2O3和Au2O前分别配1.再根据Na+守恒.则生成物中必定为NaOH.且配平系数为4.则H2O为反应物.在其前面配2.配平后的化学方程式为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH. 答案:(1)Au2O3.Na2S2O3.H2O.Na2S4O6.Au2O.NaOH. (2)Au(+3),Na2S2O3. (3) (4)1∶4.

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