摘要：① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2 21答案:解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
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（2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H=
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
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| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡转化率为60%
60%
．Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
C
C
．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2
2
KOCN+4
4
KOH+3
3
Cl2═2
2
CO2+1
1
N2+6
6
KCl+2
2
H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此时，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H2O的物质的量x=
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是
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（1）加入的H2O的物质的量x=
0.2
0.2
mol．（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是CaO与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动
CaO与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动
．（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是
0.12-y＜n＜0.12
0.12-y＜n＜0.12
．（可用y表示）A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L－1。以A为原料生产E。
⑴写出A的化学式：
⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，
⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；写出M电极的电极反应式： 。
⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：
①该反应的ΔH 0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝ ；
500℃时，此反应化学平衡常数K的值为 。
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L－1，则温度T （填“＞”或“＜”）500℃。
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在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此时，v（H2）=0.006mol/（L?s），c（H2O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H2O的物质的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是______．（可用y表示）
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（1）加入的H2O的物质的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是______．（可用y表示）
在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0 此时，v（H2）=0.006mol/，c（H2O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H2O的物质的量x= mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是 ．（可用y表示） 查看习题详情和答案>>
（1）加入的H2O的物质的量x= mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是 ．（可用y表示） 查看习题详情和答案>>