（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=．

（1）常温下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将，醋酸的电离度，醋酸的电离平衡常数，水的电离程度．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-11 mol/L，则K_W=；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为．
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示），NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是．