摘要: (1)FeS2 (2)22mol (3) (5)SO2 + 2Na2OH = 2NaHSO3 (6)2
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(2009?朝阳区一模)已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应:
①甲溶液
A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体.请回答:
(1)A的电子式是.
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是
(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是
(5)将A和D按物质的量1:1通入如图装置中:
该过程中的化学方程式是
上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出.
(6)一定条件下,将12g乙放入过量的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol电子,该反应的离子方程式是
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①甲溶液
电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体.请回答:
(1)A的电子式是.
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
.(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl (g);△H=-184.6kJ/mol
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl (g);△H=-184.6kJ/mol
.(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是
热还原法
热还原法
.(5)将A和D按物质的量1:1通入如图装置中:
该过程中的化学方程式是
Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
.上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出.
(6)一定条件下,将12g乙放入过量的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol电子,该反应的离子方程式是
FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
.硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位.
(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜.已知:
①Cu(s)+2H+(aq)+
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定条件下,SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示.该反应的△H
(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol?L-1,则0~10min内的平均反应速率υ(SO2)=
如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大,则该反应
a.反应一定正向移动 b.反应一定逆向移动
c.改变的条件可能是浓度或压强 d.移动时逆反应速率由小到大.
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(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜.已知:
①Cu(s)+2H+(aq)+
1 | 2 |
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ?mol-1
Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ?mol-1
,当有1mol H2O2参与反应时,转移电子的物质的量为2
2
mol.(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定条件下,SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示.该反应的△H
<
<
0(填“>”、“<”). 反应进行到状态D时,υ正>
>
υ逆(填“>”、“<”或“=”).(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol?L-1,则0~10min内的平均反应速率υ(SO2)=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数K=0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
.如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大,则该反应
ad
ad
(填写序号)a.反应一定正向移动 b.反应一定逆向移动
c.改变的条件可能是浓度或压强 d.移动时逆反应速率由小到大.
(2013?临沂一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
×100%
×100%(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
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(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
| ||
Fe、S
Fe、S
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2
11.2
L.(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
.②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
△ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
.
| ||
△ |
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
.④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
| ||||
|
| ||||
|
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊
.②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
.③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-)
2c(SO32-)+c(HSO3-)
(用含硫微粒浓度的代数式表示).已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号为
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为
(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如图,请写出E与F反应生成G的离子方程式
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(1)A的元素符号为
Be
Be
,C的氢化物的化学式为H2S
H2S
.(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为
Fe+S
FeS,2Fe+3Cl2
2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
| ||
| ||
Fe+S
FeS,2Fe+3Cl2
2FeCl3(或H2S+Cl2═S↓+2HCl)
.
| ||
| ||
(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为
2
2
mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如图,请写出E与F反应生成G的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
.有机物A的结构简式如下图所示:
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物,B是一种离子化合物,C是一种共价化合物.
(1)A的分子式为
(2)写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式.1molC最多可以跟含有
(3)C的同分异构体中,属于酚类也属于酯类的化合物有
(4)某类有机物,属于C的同分异构体,分子中有苯环且苯环上连有三个取代基.写出这类有机物中含氧官能团的名称
(5)写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物,B是一种离子化合物,C是一种共价化合物.
(1)A的分子式为
C18H20O2N2
C18H20O2N2
.在A的结构简式中虚线框内的结构名称为肽键(或酰胺键)
肽键(或酰胺键)
.(2)写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式.1molC最多可以跟含有
2
2
mol Br2的浓溴水反应.(3)C的同分异构体中,属于酚类也属于酯类的化合物有
3
3
种.(4)某类有机物,属于C的同分异构体,分子中有苯环且苯环上连有三个取代基.写出这类有机物中含氧官能团的名称
醛基、羟基
醛基、羟基
.(5)写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
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