摘要：24．⑴20世纪30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理 论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的 过渡态.图甲是1mol白磷(P4)和足量O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图.请写出白磷(P4) 和O2反应生成P4O10的热化学方程式: (△H用含E1和E2的代数式表示.其中E1.E2均大于0). ⑵白磷是正四面体构型的分子.当与氧气作用形成P4O6时.相当于每两个磷原子之间 插入一个氧原子.当形成P4O10时.相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个 氧原子.请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑. ⑶进一步研究表明.化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简 单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据: 化学键 P-P P-O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol-1 198 360 498 X 已知白磷(P4)的燃烧热为2982kJ/mol. 白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示.则上表 中x＝ . ⑷写出1 mol P4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H＝ .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_43964[举报]
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（3）下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=
（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为
查看习题详情和答案>>
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
C
C
（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
；（3）下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ?mol-1 | 198 | 360 | 498 | X |
585
585
．（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为
819
819
kJ．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
查看习题详情和答案>>
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？不变
不变
，原因是加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
．（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
查看习题详情和答案>>
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无影响
无影响
，原因是催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
．（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O＝O | P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。
⑷0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
查看习题详情和答案>>