23．(6分)已知乙炔通入AgNO₃的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔银沉淀，乙烯则不能。现有三个化合物A、B、C，分子式均为C₅H₈，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A与AgNO₃的氨溶液作用生成沉淀，B、C则不能，当用热的酸性高锰酸钾溶液氧化时，A得到正丁酸和CO₂，B得到乙酸和丙酸，C得到戊二酸，则A、B、C的结构简式为：

　 A：　　　　　　　　　　 ，B：　　　　　　　　　　 ，C：　　　　　　　　　　 。

22．(7分)从乙醇制备溴乙烷时，为了避免使用挥发性的浓氢溴酸，可采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆，所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请回答下列问题。

(1)以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。

(2)某同学在利用暑假时间做这个实验时发现，尽管原料的转化率很高，但实际收集到的产物很少。请分析可能的原因，并提出改进方法。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、G　　　　　　　 ；

(2)列举两种能氧化X的物质(单质、化合物各一种)　　　　　 　　、　　　　　　 ；

(3)写出反应①②的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)目前大爆发的H5N1亚型高致病性禽流感令全球震惊，它不仅威胁鸟类生存也危及人类生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin)，而N是神经氨酸酶(Neyramidinase)，这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。H是病毒入侵的“开路先锋”，它能和细胞上的蛋白质结合，在细胞膜上打开一个通道，使该病毒能进入细胞进行自我复制，制造出一类新病毒。而进入细胞的功臣H却要与宿主细胞膜“纠缠不清”，此时，N通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞，再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”(达菲的主要成分是C₁₆H₂₈N₂O₄H₃PO₄，结构如下图所示)作用原理就是使新的病毒无法脱离宿主细胞，从而抑制病毒。今天各国政府及其科学家正在积极研制抗H5N1病毒的疫苗。研究发现，在注射其低剂量疫苗的同时要注射促进免疫性产生的化学辅剂化合物(ABC₂·12H₂O)方能产生免疫性，以达到预防为主的目的。

　　　 该化学辅剂ABC₂·12H₂O中，A是正一价金属离子，B是正三价金属离子，C为负二价阴离子基团。A单质与过量氧气反应的生成物D常用于急救器和消防员背包中，以消除呼出的CO₂和湿气并提供O₂。A还是动植物生长所必需的元素，同植物光合作用和呼吸作用有关。

　　　　 B加入茜素[C₁₄H₆O₂ (OH)₂]的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成红色沉淀[B(C₁₄H₇O₄)₃]，从而鉴定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，继续加入NaOH时，沉淀又溶解。C与Ba²⁺在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。

(1)该化学辅剂的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，俗名是　　　　　　 ；

(2)达菲的主要成分中含有的官能团为　　　　　　　　　　　　 (填序号)；

a．苯基　 b． 酯基　 c． 氨基　 d． 酰氨基　 e．羧基　 f． 烷烃基　 g．磷酸根

(3)写出D用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出B与茜素的氨溶液反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)根据该题所给出的信息，请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物用以防治禽流感？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(6分)构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H₃N⁺CH₂COO^－)的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下。

在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。当调节溶液的PH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。

(1)已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)等电点时，R^+－、R⁺、R^－的数量关系是R^+－　　 R⁺　　 R^－(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)已知甘氨酸的等电点为5．97，说明甘氨酸中更易解离的是　　　 基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸带有净　　　 电荷，在电场中将向　　　 极移动。

18．(5分)水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体--冰。

(1)氢键的形成使冰的密度比水　　　　 ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成　　　　 个氢键。

(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，说明　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃(即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：

(1)①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。(②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )；

(2)缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体(液体的三种主要成分是　　　　　　　　　　　　　 )；继续加热，使多余的　　　　　　　　　 蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；

(3)将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用　 　　　　　　　溶液中和至弱碱性；用　　　　　　 进行　　　 操作，分出粗产品；水层用乙醚　　　 ，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；

(4)加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行　　　　　 ，先蒸出　　　　　 ；后蒸出苯甲酸乙酯。

16．(10分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c处：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO₂、O₂。下列相关叙述正确的是(　　 )

A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气

B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水

C．若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6∶1，则金属元素在分解过程中化合价降低

D．若3.76 g Cu(NO₃)₂无水晶体受热分解，得到1.52 g固体，则固体中有Cu₂O 0.72g

14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X(g)+Y(g)＝2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是(　　 )