1．常温时，以下4种溶液pH最小的是

　 (A)0.01 mol·L^-1 醋酸溶液

(B)0.02 mol·L^-1醋酸与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合液

(C)0.03 mol·L^-1醋酸与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合液

(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

26、(8分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需

加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

　 (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。

　 　　　A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

　　 　　B．保持容器体积不变，使甲容器降低温度

　　 　　C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

　　 　　D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体

25．(15分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：

3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g)，(正向为放热反应)；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

　 (1)甲容器中反应的平均速率(B)＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

　 (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，

原因是___________________________________________________________。

　 (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为

24．(14分)如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C为无色液体。

试回答下列问题：

(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出E的名称：　　　 ，气体A的分子属于　　　　　　 (极性、非极性)分子，

(3)化合物B的电子式为：　　　　　　　　

(4)写出B与C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出J生成L的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(6)写出H的固体转化为D的化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(9分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

　　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　　 试回答下列问题：

　　 (1)D的化学式是　　　　　 ，判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　

　　 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

22、含ng HNO₃的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO₃只被还原为NO，n∶m可能是 ① 5∶1　 ② 9∶2　 ③ 3∶1　 ④ 2∶1　 ⑤ 4∶1　　　　　　　　　 (　 )

A　 ②③⑤　　 B　 ①③④　　 C　 ②③　　 D　 ①③⑤

第Ⅱ卷(共46分)

21、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)　　　 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是　　　　　　　 (　 )

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　A．电池工作时，锌失去电子

　 　B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

19、下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

　　　 C．在C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-