32．(10分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g 。请通过计算回答以下问题：

⑴M是什么金属？

⑵电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？

⑶最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

⑷若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

31．(7分)某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na₂CO₃。为测定其成份含量，称取0.700g(其它杂质不与HCl反应)烧碱固体稀释至100mL，然后作如下测定：

①取稀释液20.0mL滴入2~3滴甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定，达终点时消耗盐酸26.0mL；

②另取稀释液20.0mL，加入过量的BaCl₂溶液，过滤，在滤液中滴入2~3滴酚酞作指示剂，用上述盐酸滴定，达终点时时消耗盐酸20.0mL。

请回答：

(1)操作①达终点时颜色变化是　　　　　　　　　　 。

(2)第②步操作如果不过滤，在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定，当滴定到终点时，溶液中的BaCO₃变为了(写化学式)　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　(3)请计算该烧碱样品中NaOH和Na₂CO₃的质量分数。

30．(11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是　　　　　　　　 　，你认为其中含量最大的为　　　　　　 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　　 (2)上述变化中①所属的反应类型为　　　　　　　 　；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)　　　　 。

　　 (3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH₃OH+HCHO →CH₃OCH₂OCH₃+H₂O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(8分)乳酸　　　 　　　　　是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对

乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)写出C、D的结构简式：C　　　　　　　 　　D　　　　　　　　 。

(2)从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型(填代号)：

②　　　　 ③　　　　　 　。　　　　 A．取代反应　　 B．加成反应　　　 C．消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(3分)请解释：氮可以形成NCl₃，没有NCl₅；而磷有既有PCl₃ ，也有PCl₅。其原因是什么？

27．(3分)根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(其中n为电子层数，g亚层中有9个轨道)。请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层，第八周期将由多少种元素组成。

26．(6分)(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成甲醛。试写出配平的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(2)在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。

①酸性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　

②碱性溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(6分)高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)；ΔH>0。其平衡常数可表达为k =[CO₂]/[CO]，已知1100℃时，k=0.263。

(1)温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(9分)某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

(1)现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂，请你从下图中挑选所需仪器，画出实验室制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的

分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积

是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理

装置略)；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

关闭K₃和K₅，开启K₄，从K₄处通入干燥的NH₃，上下调节C，使B管

充满与A管同压的干燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是　　　　　　　 　　　。要达到实验

目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 　　　　　　　；

若观察不到预期现象，主要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用下图所示的方法制取：

请回答：

(1)操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是　　　　 ，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止　　　 ；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)操作振荡分液漏斗时的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是　　　　 ，其目的是　　　　 ；分液的目的是　　　　　 。

(4)操作F的温度计放置　　　 (填“正确”或“不正确”)；如果不正确，则正确放置方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　。