本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi；SiCl₄SiO₂．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温  .

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
kJ?mol^-1．
（3）请把如图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1） /℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为．?

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因．

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是．
①称取14.3gNa₂CO₃进行配制   
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．．

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol?L^-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=，
y=；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是．