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绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，??????????????????????????????? 。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是??????????????? 。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度????????? （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。
【分析与结论】设计试管①的作用是?????????????? ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为??????? 。
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下列离子方程式正确的是
A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：
C．
在足量烧碱液中水解：
＋2OH－eq \o(\s\up 9(—→
＋CH3COO－＋2H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO2－3
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[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
[s1]19．
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在足量烧碱液中水解：
＋CH3COO－＋2H2O
2C6H5OH＋CO2－3 
在足量烧碱液中水解：
＋CH3COO－＋2H2O
2C6H5OH＋CO2－3