5．从下列事实所列出的相应结论正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量

　　 ④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO(未配平)反应中，被氧化和被还原的N 原子数

　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

3．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘()受控核聚变成氦()时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘()受控核聚变成氦()是一种化学变化

B．和互为同位素

C．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

35．有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L^-1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)₂溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH=7)，求：

⑴原混合液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度

⑵A点和B点时溶液的pH。

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34．在完全满足可逆反应：2H₂O(g)　 　　2H₂+O₂，2CO+O₂　　　 2CO₂能顺利进行的条件下，将2molH₂O(g)和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

⑴请在图中画出c(H₂) 随时间t的变化曲线图；

⑵平衡时 c (O₂)_平为 0.5mol /L　　　　 mol/L。

⑶欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O(g)和CO”

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的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H₂O和CO₂外还可以是H和CO(或H和CO或HO和CO)　　 　　。

⑷在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反应达到平衡时，c (O₂)_平=　 0.5mol　 mol/L。

33. 今有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸：

⑴在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是__c>a=b____。

⑵在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是__b>a=c____。

⑶物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__c>a>b__ ；如果取等体积的0.1 mol·L^－1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^－1的 NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是　 b>a=c 　(填序号)。

( D )20．下列叙述正确的是

A　 pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B　 溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D　 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

(CD)21．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^－13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是　　　

A.　 该溶液一定呈酸性　　　　　　　　　 B.　 该溶液一定呈碱性

C.　 该溶液的pH值可能为1　　　　　　 D.　 该溶液的pH值可能为13

(BD)22. 下列溶液中，pH>8的是

A.　 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液　

B.　 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C.　 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D.　 c(OH^－)=10^－6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10^－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

(CD)23．浓度都是0.2mol/L的盐酸(甲)和醋酸溶液(乙)各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是

A. 甲溶液的pH在1-2之间　　　　　　 B. 甲溶液的pH较乙小

C. 甲溶液的pH较乙大　　　　　 　　　　D. 乙溶液的pH仍然小于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(BC)24．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　　　　　　　 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

( D )25．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　

B. [H⁺]=1×10^－7mol·L^－1 的溶液　　

C. pH=14－pOH 的溶液　　　

( A )26. 下列说法中正确的是

A．在25℃纯水中，c(H⁺)=c(OH^－)=10^－7 mol/L，呈中性

B．溶液中，若c(H⁺) > 10^－7 mol/L，则c(H⁺) > c(OH^－)，呈酸性

C．c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H⁺而无OH^－

( A )27. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1 mol·L^－1的盐酸；③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液

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A．1:10:100:1000　　　　　　　　　 　　　　B．0:1:12:11

C．14:13:12:11　　　　　　　　 　　　　　　D. 　14:13:2:3

( C )28. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者关系为

A．V₃﹥V_2­﹥V₁　　 　B．V₃ = V_2­﹥V₁　 　C．V₃﹥V_2­ = V₁ 　　D．V₁ = V₂﹥V₃

(BC)29．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是

A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C

B．若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C，则x为3

C．若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol

D．若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)

( C )30. 取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

A. 1 molA和1 molB的质量相同　　　　　　 B. 1 molA和1 molB中所含的质子数相同

C. 1molA和1/2molB所含的电子数相同　　　 D. 1/2molA和1molB中所含的中子数相同

(AB)31．在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂　 B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等　　　　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2

(A)32．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液；③NH₄NO₃晶体；④Na₂O₂固体；⑤生石灰

A．①②④⑤　　 B．①②③　　　 　 C．②③⑤　　 　 D．③④⑤

19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

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⑴写出有关物质的名称或化学式：

B：HCl 　，F：FeO　 ，H： FeCl　 。

⑵指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是 催化 　　剂，反应②中是 氧化　 剂．

⑶若反应①是在加热条件下进行，则A是 KClO　 ；若反应①是在常温条件下进行，A是HO　　　　　　 。

⑷写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：MnO+4HCl(浓)MnCl+C1↑+2HO　　　 。