1．下面关于金属钠的描述正确的是( ) A．钠的化学性质很活泼.在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和——青夏教育精英家教网—

1．下面关于金属钠的描述正确的是(　)

　　A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

　　B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

　　C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

　　D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

　解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强，但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。

　答案：AD

　 21．(12分)下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题

　 (1)请写出元素n的基态原子电子排布式　　　　　　。

　 (2)第二周期某元素能与元素a形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为　　　　　　　　，分子的空间构型为　　　　　　　　　。

　 (3)第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下左图所示，其中序号“7)代表

　　　　　　　　　　(填元素符号)；其中电负性最大的是　　　　 (填下左图中的序号)。

　 (4)i单质晶体中原子的堆积方式如上右图甲所示，其晶胞特征如上右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如上右图丙所示。则：晶胞中i原子的配位数为　　

　　　　　　　　　　，一个晶胞中i原子的数目为　　　　　　。

20．(9分)将K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃的固体混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的

Ba(OH)₂溶液中，共热使之充分反应，NH₃全部逸出，同时生成沉淀8.6g。在所得固液

混合物中加100mL 0.9mo/L的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448mL CO₂气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物质的质量。

19．(12分)现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物，酯的相对分子质量分别为M₁，M₂，M₃，并依次增加14。经分析，相对分子质量为M₂的酯，其氧元素所占的质量分数为31.4%，并有三种酯的同分异构体。请回答：

　 (1)相对分子质量为M₂的酯的化学式为　　　　　　　。

　 (2)参加反应的饱和一元羧酸的化学式分别为　　　　　　　　，　　　　　　　。

　 (3)参加反应的醇结构简式为　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　(不必填满)。

　 (4)与相对分子质量为M₁的酯互为同分异构体，能发生银镜反应、能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有　　　　　　　　种。

18．(9分)目前已普遍推广使用新型车用燃料--乙醇汽油，它是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。具有可再生，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，且能降低汽车尾气中NO_x、CO、碳氢化合物的含量等优点。请回答下列问题：

　 (1)乙醇汽油中乙醇的体积分数约为　　　　　　　　。

　 (2)汽车尾气会形成光化学烟雾，用C₃N₃(OH)₃消除汽车尾气中NO，其化学原理为：

CN₃(OH)₃=3HNCO(异氰酸，其结构式为H-N=C=O)，生成的异氰酸HNCO再与NO反应，得到三种无性的物质N₂、CO₂和H₂O，从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　。

　 (3)常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．①　　　　 B．②　　　　　　 C．都有可能

　 16．(8分)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变浓度、温度、压强、催化剂中的一种条件，所用条件均不同。已知，t₃~t₄阶段中使用催化剂[已知t₀~t₁阶段c(B)未画出]。

　 (1)若t₁=15s，则t₁~t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　。

　 (2)t₄~t₅阶段改变的条件为　　　　　　，B的起始物质的量为　　　　　　　　。

　 (3)t₅~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(13分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、

　有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂(现已被普遍禁用)，R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：