4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是
(A)能发生加成反应 (B)分子式为C24H20N4O
(C)能被酸性高锰酸钾溶液氧化 (D)属于苯的同系物
3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是
(A)K+、Na+、、 (B)Na+、K+、、Cl－
(C)H+、Mg2+、、 (D)Ag+、K+、、Na+
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
1．下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
29．(15分)(1)在100 mL浓度为1mol•Lˉ1的明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，加入
▲ mL 1mol•Lˉ1的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al(OH)3质量最多。当加入过量的1mol•Lˉ1的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是 ▲ g。(6分)
(2)在2L恒容的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，在一定温度和催化剂条件下使其反应，当反应到8min时达到平衡，此时NH3的浓度c (NH3) = a mol•Lˉ1；分离出NH3，剩余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率比第一次增大5%，c (NH3) = b mol•Lˉ1。
①下列属于工业上增加氮气转化率的措施是 ▲ ；
A、提高反应温度至500℃ B、使用催化剂
C、增大压强至20-50MPa D、充入过量的氮气
②第一次达到平衡时c(N2)=c(NH3)，则a= ▲ ；第二次达到平衡时b= ▲ ；
26．(12分)下列图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A是常用作肥料的无机盐，A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式___▲___，D的电子式__▲__ ，B物质的晶体类型为__▲ 。
(2)写出反应②的化学方程式：_______▲_____；
(3)写出反应④的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：____▲______。
27(16分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知： ①三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
②V2O5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。
试回答：
(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成气态三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。反应的热化学方程式为 ▲ ；
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ▲ ；A中的药品是 ▲ ；
(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是
▲ ；
(4)在实验过程中不能持续加热的理由是 ▲ ；
(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ▲ ；
(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答： ▲ 。
28．(17分)已知如下信息：
① RNH2+R∕CH2Cl RNHCH2R∕+HCl (R和R∕代表烃基)
② 苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
③
化合物C是制取消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：
请回答下列问题：
(1)写出反应④的主要产物中含有的官能团的结构简式(除苯环外)____▲____；
(2)写出B、C物质的结构简式是_____▲_____， ▲ ；
(3)写出反应①②的化学方程式 ①______▲____，②___▲____；
(4)反应①－⑤中，属于取代反应的有(填反应序号)______▲____；
(5)写出符合下列要求的 的含有苯环的同分异构体
①含硝基的(任选一种) ▲ ；②属于酯类(任选一种) ▲ 。
13．下列说法中正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH > 7的溶液中
B．常温下等物质的量浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH依次增大
C．0.2 mol •Lˉ1的醋酸钠溶液中各离子浓度大小可能的关系是：
c(Na+) ＞ c(CH3COOˉ)＞ c( OHˉ)＞ c( H+)
D．c( H+)=1×10ˉ13 mol•Lˉ1的溶液中，一定能大量存在Al3+、Clˉ、NH4+、NO3ˉ
12．某氢氧燃料电池所消耗的原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列有关说法中正确的是
A．正极反应为 4 OHˉ－ 4eˉ= 2 H2O + O2
B．负极反应为 2 H2 + 4 OHˉ－4 eˉ= 4 H2O
C．工作时，正极区pH下降
D．工作时，溶液中阴离子移向正极
11．以下因果关系中不成立的是
A．苯酚具有弱酸性，其原因是羟基对苯环的影响
B．蛋白质溶液可发生丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m~10-7m之间
C．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，要洗涤烧杯，其原因是防止溶质流失
10．下列实验方案合理的是
A．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
C．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
、
(B)Na+、K+、
、Cl－
28．(17分)已知如下信息：
③
(5)写出符合下列要求的
的含有苯环的同分异构体