A．图①表示C0(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)是放热反应
D．0.1mol CH4所含的电子数为NA 33．(16分)一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
以下是实验探究过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为 的混合物；
假设2 白色粉末为 的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是 (填“对的”或“错的”)，原因是：
。
(2)基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 |
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② |
向试管中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1
mol·L-1Ba(NO3)2至过量。 |
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③ |
若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3 溶液。若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。 |
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31．(16分)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)+
CO(g)
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8
kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH＝ －41.3
kJ·mol－1
总反应：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2
(g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
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浓度/(mol·L－1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
