摘要：8．X.Y.Z为三种短周期元素.X.Y同周期.X.Z的最低价离子分别为X2-.Z-.Y2+与Z+具有相同的电子层结构.下列叙述一定错误的是 ( ) A．离子半径X2->Z->Y2+ B．它们的原子半径Z>Y>X C．它们的原子序数X>Y>Z D．原子最外层上的电子数Z>X>Y
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三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是________ （填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有________性。
（3）化合物B的电子式为________
（4）写出A与水反应的化学方程式________
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短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为
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（1）W在周期表中的位置是第
三
三
周期第ⅦA
ⅦA
族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在
离子键、共价键
离子键、共价键
（填“化学键”名称）（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是
离子晶体
离子晶体
（填“晶体类型”名称）（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点
高
高
（填“高”或“低”）（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）