5．下列叙述错误的是

A．氨与酸反应生成铵盐　　　　　　 B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

C．氨水中滴入酚酞溶液显红色　　　 D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4.将CO₂，NO₂，NO，SO₂分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体

A．NO₂ 　　　　 B．NO 　　　　　 　C．CO₂　　　　　　 D．SO₂

3.下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. ①③④⑤　　 　　 B.全部　　 　　　　　　　　　　　 C. ①②⑥　　 　　　　　　　　 D.②③⑥

2．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是

A　 NO　　 B　 O₃　　 C　 CH₄　　 D　 CO₂

1．亚碘酸钠的化学式为

A　 NaI　　 B　 NaIO　 　C　 NaIO₂　　 D　 NaIO₃

20．(12分)利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是____　　　　 __，BC的反应类型是___　　　　　 _。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式__　　　　　　　　　　　　　　　 ____。_{K^S*5U.C#O%下}

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为__　　　　　 ___。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式__________　　 _____。

19．(12分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。假定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,则至少有　　　　 gNa₂CO₃参加了反应。

18．(14分)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I　 SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

II　 2HI　　　 H₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

　 (1)分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　　 。

　　 　 a．反应III易在常温下进行　　

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

　　　 c．循环过程中需补充H₂O　　　

d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

　 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，

发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率v(HI)=　　　　　 。

该温度下，H₂(g)+I₂(g)　　　 2HI(g)的平衡

常数K=　　　　　　　 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则　　　　 是原来的2倍。

　　 　　 a．平衡常数　　　　　　　　 b．HI的平衡浓度

　　　 c．达到平衡的时间　　　　　 d．平衡时H₂的体积分数

　 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的　　　　　 ，产生H₂的速率将增大。

　　 　　 a．NaNO₃　　 b．CuSO₄　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaHSO₃

　 (4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

　　　　 已知 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)　　 △H=-572kJ·mol^-1

　　　　 某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　　　　　　　　 。

17．(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al³⁺在pH＝5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　 ________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是______　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

(5)沉淀C的化学式是_____________。

(6)若上述n(A)：n(B)：n(C)=1:1:3，则X的化学式是_____________。

16．把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L^-1　 B. mol·L^-1　　 C. mol·L^-1 　　D. mol·L^-1

第II卷(非选择题　 共52分)