摘要：33．一包白色粉末中一定含有碳酸钠.可能还含有硫酸钠.氯化钠中的一种或两种.为进一步确认白色粉末的成份.某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究. 可选用的仪器:烧杯.试管.玻璃棒.药匙.滴管.酒精灯.试管夹 可选用的药品:1.0 mol·L-1H2SO4.1.0 mol·L-1HNO3.1.0mol·L-1HCl.NaOH稀溶液.0.1 mol·L-1AgNO3.0.1 mol·L-1BaCl2 .0.1 mol·L-1Ba(NO3)2.蒸馏水. 以下是实验探究过程: 1)提出假设: 假设1 白色粉末为 的混合物, 假设2 白色粉末为 的混合物, 假设3 白色粉末为碳酸钠.硫酸钠.氯化钠的混合物, 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进行实验 请回答: (1)某同学取少许样品于试管中.加适量蒸馏水溶解.向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液.有白色沉淀产生.他认为样品中含有Na2SO4.你认为他的结论是 .原因是: . (2)基于假设3.请根据实验方案.将实验操作和预期的现象及结论填入下表中: 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 有气体产生.说明样品中含有Na2CO3. ② 向试管中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液.若有沉淀产生.则继续加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至过量. ③ 若②操作无沉淀.则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3 溶液.若②操作中有沉淀.则将试管静置片刻后.取上层清液于另一去试管中.加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液.
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一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为______的混合物；
假设2 白色粉末为______的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是______（填“对的”或“错的”），原因是：______．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3． | |
| ② | 向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量． | |
| ③ | 取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液． |
一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为 的混合物；
假设2 白色粉末为 的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是 （填“对的”或“错的”），原因是： ．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
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可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为 的混合物；
假设2 白色粉末为 的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是 （填“对的”或“错的”），原因是： ．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3． | |
| ② | 向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量． | |
| ③ | 取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液． |
（2011?清城区一模）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为
假设2 白色粉末为
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
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可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1Ba（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 白色粉末为
碳酸钠、氯化钠
碳酸钠、氯化钠
的混合物；假设2 白色粉末为
碳酸钠、硫酸钠
碳酸钠、硫酸钠
的混合物；假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4．你认为他的结论是
错的
错的
（填“对的”或“错的”），原因是：溶液中含有CO32-，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4
溶液中含有CO32-，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4
．（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3． | |
| ② | 向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量． | |
| ③ | 取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液． |
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
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（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
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（2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：
实验过程如下，试回答下列问题：
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是
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| 名称 | 性质 |
| 乙二醇 | 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶． |
| 丙酮 | 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂． |
| N，N二甲基甲酰胺（DMF） | 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶． |
| 对苯二甲酸（TPA） | 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5 |
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
固体溶解，有气泡生成
固体溶解，有气泡生成
．②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
乙二醇
乙二醇
．③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
布氏漏斗，吸滤瓶
布氏漏斗，吸滤瓶
．④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是
溶液呈微红色半分钟内部褪色
溶液呈微红色半分钟内部褪色
．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为93.79%
93.79%
．