5．下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4、在标准状况下，下列气体所含分子个数最多的是

A、35.5 g 氯气　　　 B、32 g 氧气　　 C、1120 mL 二氧化硫气体　 D、280 mL 氢气

3、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A、2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.2N_A

B、2克氢气所含的原子数为N_A

C、32g氧气所含的电子数为16N_A

D、11.2L氯气所含的原子数目为N

2、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩尔质量就等于物质的式量　　　 B．摩尔质量就物质式量的6.02×10²³倍

C．HNO₃的摩尔质量是63g　 　　　　　D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．试管　　　　　　　　 B．坩埚　　　　　　　　 C．蒸发皿　　　　　　 D．烧杯

24．(12分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

　　 (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到_______________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)装置B的作用是_______________________________；装置C的作用是_______________________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_______________，_____________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

23、(8分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

　 　　② CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

(1)A、E的结构简式分别为：A　　　　　 　、E 　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的反应类型：C→D　　　　　　 　，E→F　　　　　　 。

(3)写出下列转化的化学方程式：

I→G　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G+F→H　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

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22．(10分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　 　　KIO₃+　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　　　　 　；所缺步骤为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　mg/kg

21．(10分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________________；Z₂的结构式是________。

(2)反应①的离子方程式____________________________________________。

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如右图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I、写出反应②的离子方程式_____________________

II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

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20.将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为 (　 　　)　

Ⅱ卷(非选择题40分)