25．已知A.B.C.D.E均为中学化学中常见物质.在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略). 请回答: (1)若A为金属单质.B.C为非金属单质.且常温下B.C——青夏教育精英家教网—

25．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

　　请回答：

　　 (1)若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为　　　　　，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为　　　　　　，C的化学式为　　　　　，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

　　他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

　　请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：

　　 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

　　 (2)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

答案：(1)

实验	1	2	3	4
实验现象	②	④	①	③

　(2)2 Na + 2 H₂O == 2 NaOH + H₂↑

(3)金属活动性顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al　

23．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，进行的实验操作有：

① 将称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用

　　　　　　 (填仪器名称)搅拌。

　　 ② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入　　　　　　　 (填仪器名称)中。

　　 ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用　　　　　　 (填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答：

(1)正确的实验操作顺序为　　　　　　　　 (填序号)。

(2)所配溶液中Na⁺ 物质的量浓度是　　　　　　　。

(3)取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为　　　　　　。

答案： ①玻璃棒　　 ②100mL容量瓶　　 ③胶头滴管

(1)①②④③⑤　　　 (2)0.2 mol/L　　　 (3)0.1 mol/L

22．在两支分别盛有Al(OH)₃的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此说明Al(OH)₃是一种　　　　氢氧化物。

21．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：

物质	杂质	除杂试剂
Na₂SO₄	Na₂CO₃
FeCl₂	CuCl₂
Fe	Al

20. 粗盐水经过滤后仍含有少量、、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl₂溶液必须过量，其目的是　　　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤③发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(NH₄)₂SO₄、③Ca(ClO)₂、④Al(OH)₃、⑤ Fe₂O₃。其中，可用于制造硅芯片的是　　　　 (填序号，下同)；可用于杀菌、消毒的是　　　　；可用作化肥的是　　　　；可用作红色油漆和涂料的是　　　　；医疗上可用作胃酸中和剂的是　　　　。

18．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H₂SO₄(浓)^△　CuSO₄+ SO₂↑ + 2 H₂O，其中铜元素的化合价　　　　 (填“升高”或“降低”)，被　　　　 (填“氧化”或“还原”，下同)；浓H₂SO₄作　　　　剂，具有　　　　性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成　　　　 mol SO₂ 。