7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe²⁺+2Cl^-+Br₂

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

　　　　 c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

　　 B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液　 ②CH₃COOH溶液　 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)：①>②>③

　　 C．PH相等的①NH₄Cl；②(NH₄)₂SO₄；③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序

①=②>③

　　 D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH　　 CH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加少量醋酸钠固体　　　　　　　　 B．降低温度

　　 C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　 D．加水

4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

　　 B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-、

　　 C．使甲基本橙变红的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

　　 D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　　 (　　 )

　　 A．X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱

　　 B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

　　 C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

　　 B．0.1L 3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

　　 C．7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_­A

　　 D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

　 2．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 B．2B₅H₉+12O₂　　　 5B₂O₃+9H₂O，1mol B₅H₉完全燃烧转移25mol电子

　　 C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B₈H₁₀

　　 D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

(一)实验室制备

制备非金属单质，要结合非金属元素及其化合物的性质、存在来考虑。

[组织讨论]实验室通常用哪些方法来制备非金属单质？请同学们通过讨论，给以归纳总结。

分小组读书讨论、归纳总结如下：

1．还原法

用还原剂还原的方法来制备，如H2：

Zn+2H+→Zn2++H2↑</PGN0110.TXT/PGN>

2．氧化法

用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备(包括用同一种非金属元素的高价态氧化该元素的低价态来制备单质。)，如：Cl2、Br2、I2、(N2)等。

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

(或用KMnO4、KClO3等做氧化剂；Br2可类似制备)

Cl2+2X-(Br-、I-)→X2+2Cl-

3．加热分解法

在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2

也可通过其他分解反应来制备O2：

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

4．分离法

将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的N2气体。

[投影]例5　 根据下图实验，填空和回答问题

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为：______

装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是：______

装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是：______

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______。

(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由______。

[组织讨论]请分析解题思路并求解。

分析：由题目给定条件知，此为制取单质溴的实验装置，应该选用强氧化剂来氧化Br-成Br2。

在(Ⅰ)中，浓硫酸、二氧化锰和溴化钠发生反应生成溴单质。然后在(Ⅱ)中冷却成液态。故(Ⅲ)是用来吸收尾气中的溴化氢气体的。

由于溴蒸气的强腐蚀性，在实验过程中应避免与橡胶接触。

[提问]非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性。

归纳：

常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外)；液态Br2；其余为固态。晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应(部分)外，可以说非金属单质均难溶于水。

[投影]例4 　有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：

(1)2A+C2=2AC(3)3B2+D2=2DB3

(2)3A+D2=A3D2(4)2B2+C2=2B2C

请填空：

(1)电子式：AC____，B2C____，DB3____。

(2)DB3分子的空间构型____，是____(填极性或非极性)分子。

(3)A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方程式是______。

分析：由A原子最外层电子数比电子层数少→A可能为Li或Mg；

常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子→它们可能是H2、N2、O2(五种气体中，F2、Cl2分别为浅黄绿色和黄绿色气体)，再结合给定条件判断B-H；C-O；D-N；A-Mg。

所以，相应化合物：

AC-MgO；B2C-H2O；DB3-NH3；

A3D2-Mg3N2。

答案：略。

[提问]1．请分析解题思路；2．怎样把握物质的物理性质？

回答：首先要把握通性，然后根据不同物质类型，突出其代表性和特性。

2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。

2．非金属元素的结构特点？