6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a＞b＞c　　 B．b＞a＞c　　 C．c＞b＞a　 D．c＞a＞b

5、下列物质的溶液中通入过量的CO₂，有沉淀的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．CaCl₂　　 B．NaAlO₂　　　 C．Ca(ClO)₂　　　 D．C₆H₅ONa

4、 (NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　A．2:3　　　 B．3:2　　　　　 C．4:3　　　　 D．1:3

3、．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

2、下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄H的电子式：　　 B．丙烷分子的比例模型

　　　 C．次氯酸的结构式：H-O-Cl　 　　 D．二氧化硅的分子式：SiO₂

1、下列叙述中正确的是 　A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 　B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 　C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件 　D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H⁺ + OH^- =H₂O表示

24、重铬酸铵 [(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，

可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

　　　　 (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时也发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且

溶液变红，说明有　　　　　　　 产生，仪器X的作用是　　　　　　　　　　　 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中

有　　　 产生，写出产生该沉淀的

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，

试回答下列问题：

　　 (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写

化学式)___________________；其物质的量之比为_____________。

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体

积(标准状况)的最大值为________________ml。

21、向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。(1)写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示(Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL)。写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：b_____________　　　　　　　 mL　　 ，c_____________　　　　 mL。

　　　　　　　　 Y　

X

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 X

22.(1)请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.

　 　 　　　　 __________+　　 __________

21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断(多填不得分)

根据实验推断(多填不得分)

(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　 离子；

(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　　 　　　　　　　离子；

(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　　　　　　　　　　　 离子；

(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　 离子；

(5)综上所述，粉末中肯定含　　　　　　　 离子；还可能含有　　　　　　　 离子。