4．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Cl^－＜H₂O₂ ＜Fe²⁺ ＜I^－＜SO₂。则下列反应不可能发生的是

　 A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子，已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子组是

　 A．Cu²⁺，H⁺，SO₄^2－ B．CO₃^2－，OH^－，SO₄^2－

C．Na⁺，OH^－， CO₃^2－　　　 　　　　　　　 D．Na⁺，H⁺，SO₄^2－ ,

2．下列说法正确的是

　 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO₃的水溶液可以导电，但它是不是电解质

D．NaHso₄无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na⁺、H⁺和so₄^2－

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

　 A．1mol甲基中含有10N_A个电子　　　　　　　　　　 B．1mol Na₂O₂中含有阴离子数为2 N_A

C．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3N_A

D．1升0.1mol/l的Na₂CO₃溶液中co₃^2-离子个数少于0.1N_A

24.(共10分)根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是　　　　　　 。

(2)写出框图中D、E的化学式：D　　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　 　

(3)如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少　　　　 L，同时反应中转移电子总数是　　　　　　 。(N_A表示阿佛加德罗常数)

(4)请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是　　　　　　　　　

(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol^－1)，在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重　　　　　 g，并得到O₂　　　　 mol。

银川二中2011届高三月考(一)试题

23.(共10分) 某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为 　　　　　　　　　；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 _______________；

(3)沉淀丙中一定含有　　　　　　　 (填化学式,下同)，可能含有　　　　　　　　 ；

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 　　　　　　　___________________。

22.(共14分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 、　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有影响”或“无影响”)　 　　　。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？ 　　　　，理由是　　 　　　　；

(2)图中△H=　 　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　 　　　　　　　　；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O₂)= 　　　　　　mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　　　　　　　　 　mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　　　 　　(要求计算过程)。

21.(共6分)瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯(Fritz-Haber)研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________(用小数表示)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃ +C＝4FeO +CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为_________ g。

20. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2－或SO₃²

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2－

　　　　　 　　　　　　　　第Ⅱ部分　 非选择题

19. 下列说法正确的是

A．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺ 物质的量之比为2：1

B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g.

C．标准状况下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子个数一定为N_A

D．在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移N_A个电子