6．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　 )

A	B	C	D
存放浓硝酸	分离水和乙酸乙酯	准确量取9.50mL水	实验室制取乙烯

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　 )

A．X一定是电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X可能为非电解质

C．X只能的盐类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X可能是任何化合物

4．能鉴别Mg、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液的试剂是(　 )

A．KOH溶液　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaClO溶液　

C．BaCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．稀HNO₃

3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　 )

A．CO+H₂O高温CO₂+H₂　　　　　　　　　　　　　 B．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　　　　　　　 D．2F₂+2H₂O===4HF+O₂

2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　 )

A．H₂、O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄、H₃PO₄

C．SO₂、NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃、KClO₃

1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　 )

A．HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O₂

C．KClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂

20．某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

　　　 回答下列问题：

　　　　 ⑴混合物中是否存在FeCl₂　 否 ___(填“是”或“否”)；

　　　　 ⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是过硫酸减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO^－+H⁺+H　　　　　　　 O ==Al(O　 H__　 。

　　　　 ⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)由题中信息可推得一定含　　　　　　　　　　　　　 一定没题中信息可推得一。

　　　　 ⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。

19．某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：

　　　　 制备氧化铜

　 (1)称取5．0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 　　　　　　　　。

　 (2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)A．把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

　　　　　　 　 B．把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

你认为那一个步骤更好，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 证明氧化铜起催化剂作用

　　　　 设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)氧化铜作催化剂的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：　　　 (填步骤序号)；该步骤应该做何改进？　　　　　　　　　 。

　 (3)要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　　 。

　 (4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。

这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 　　接　 　接 　接　　 接　 接

18．新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。

　 (1)甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

　　　　 证明实验中有氢气产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

　　　　 ①试管a中的物质是　　 　　　　　　　　。

　　　　 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

　　　　 实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

　　　　 ③乙同学称取5．60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为　　　　　　　　 mol。

17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

　 (1)Y在周期表的位置是______________________　 _；Z₂的结构式是________________。

　 (2)反应①的离子方程式是___________________________________________________。

　 (3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

　　　　 I、 写出反应②的离子方程式_______________　　　　　　　　　　 ___________。

　　　　 II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　。