3．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 (　　 )

A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应

C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行

2．向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是：

①AgNO₃溶液　 　　②NaOH溶液　 　　③水 　　　　　　　　　(　　 )

		乙		丙

　　　 A．①②③　　 　 B． ②①③　　 　 C．③②①　　　 D．①③②

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　 )

22.(9分)

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－　　 +5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5 Fe³⁺ +4H₂O

(1) KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为　　　　 mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　 (M=392g/mol)

的质量为　　g。

(3)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　。

莆田四中2010-2011学年

21．(10分)

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH = 2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中标出电子转移的方向和数目

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)．

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-

　　　 假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

假设3：______　　　　 _____

②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加1-2滴　　　　 溶液	若溶液 　　　　　，则假设1成立 否则，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中滴加1-2滴 　　　溶液	若溶液 　　　　　，则假设3成立 否则，结合步骤2中的(2)，则假设2成立

20.(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1) 写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是　　　　　 。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为 　　　　　　色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若庄KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

19.(8分)

(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(任写2个)

(2)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而显强氧化性。将适量的XeO₃投入30 mL Mn²⁺ 浓度为0.1mol/L的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体Xe单质，其在标况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

① 已知Mn²⁺在不同条件下可被氧化为 +4，+6，+7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为 　　　　

② 若XeO₃是分子晶体，试写出有关的离子方程式 　　　　　　　　　　

18．(7分)

　 有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、 K⁺、 Mg²⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、 SO₄^2－中的几种，取该溶液进行以下实验。

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除_　　　 __的存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______

(6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是______________。

17.(8分)

　　 有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0.2mol·L^-1)。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象。

请推测a、b、c、d分别是

a、　　　b、　　　c、　　　d、　　

16．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4　　　　　　　　　　　　 B．1︰5　　　　　　　　　　　　　 C．2︰3　　　　　　　　　　　　 D．2︰5

卷Ⅱ　 共52分