的蔗糖溶液
B. 0.01mol·
溶液
溶液
D. 0.02mol·
溶液
的熔点很高，可用于制作耐高温材料
饱和溶液，可制得金属镁
17. (12分)
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。)
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
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② |
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③ |
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2011届高三第一次六校联考
14. (13分)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向 方向移动。
(2)反应①的△H1 0(填“<”、“=”或“>”)，其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 。
(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
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实验编号 |
T(℃) |
n (CO)/n(H2) |
P(MPa) |
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I |
150 |
1/3 |
0.1 |
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II |
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5 |
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III |
350 |
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5 |
