1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　 )

A、Al³⁺ B、Mg²⁺　　 C、Be²⁺ D、H⁺

8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H₂SO₄后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。

课后练习

7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴　 　；如果溶液呈　　 　色，说明溶液中含有　　　　 　，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是　　　　　　　　　 　。

6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：①A+NaOH→D+H₂O ②BA+H₂O ③C+NaOH(适量)→B+NaCl ④E+H₂O→NaOH+F ⑤C+D+H₂O→B。则A、B、C、D化学式分别为A 　　　　　，B 　　　　　，C 　　　　　，D　 　　　　　　。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：

5、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L(标况下)，则三种金属的物质的量之和为(　　 )

A、等于0.125mol　 B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol　

C、小于0.125mol　 D、无法确定

4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系(　　　 )

A、V≤1000n/56　　 B、V≤n/23　 C、V<n/56　　 D、V≥1000n/18

3、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、、CO₃^2-、SO₄^2-等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子数基本不变的是(　　 )

A、SO₄^2- B、SO₃^2- C、CO₃^2- D HCO₃^-

2、MgCl₂和NaHCO₃ 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是(　　　 )

A、Mg(HCO₃)₂ 和NaCl　　　　 　　　　B、Mg(OH)₂和NaCl

C、MgCl₂和Na₂CO₃、 　　　　　　　D、MgCO₃和NaCl

5、　 了解铁单质的性质和用途。以Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法。

典型例题

例1、某混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃ 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na₂O₂ 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是(　 AD　 )

A一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

C一定有N₂，可能有CO和HCl

D一定有N₂和CO，没有HCl

例2、有Ba(OH)₂ 、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100ml混合反应后，再加入Ba(OH)₂溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)，试回答：

(1)通过分析，判断原Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)Ba(OH)₂ 、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液可能的物质的量浓度分别为　　　 、　　 、　　　　

课堂练习

1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是()

A、a=b　　 B、a>b　　 C、a<b　 D、无法判断

4、　 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。