15．(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

14．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 A )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

第Ⅱ卷　 非选择题(共72分)

13．根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (A B )

A．由图象Ⅰ可知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ可知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

11．能正确表示下列反应离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D　 )

　 　A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大　

D．充电时储氢合金作阴极

10．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 C　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

　　 C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 　D．因发生特殊反应，无法判断

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　 ( AC )

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

　　 B．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是6.02×10²³

　　 C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×10²³∽0.3×6.02×10²³之间。

　　 D．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×10²³

8．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 C )

A．在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－(H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7)不能大量存在

B．在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH^-)增大

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺一定不能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是　　　　　　　　　 (　 C　 )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥　　　 B.只有③④　　　　 C.只有③⑥　　　 D.只有⑤⑥

6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相

关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③

氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成对应的酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　 D　 )

　 A．只有②③正确　　　　　　　　　　 B．只有①③正确

　 C．只有④正确　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正确