1.B 2.D 3.B 4.B 5.C
1.理论上可获得晶体的质量2.实际获得的晶体的质量3.存在误差的原因分析
课堂练习
5、实验结束工作完成。
实验现象记录及结果处理:
4、获取晶体
将操作3所得混合物再一次过滤,并用蒸馏水洗涤2-3次,可得到硫酸亚铁的晶体。
3、乘热过滤
将上述溶液乘热过滤(动作要快。为什么?),得到硫酸亚铁的过饱和溶液,冷却至室温,得到硫酸亚铁的晶体。
2、生成硫酸亚铁
在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液,让铁粉与硫酸充分反应,可用酒精灯微微加热,充分反应约20分钟。
1、称量与清洗:
用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g,置于50mL烧杯之中,加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液,搅拌并加热至沸,稍冷、沉降,倾倒去上层清液,再加入蒸馏水20mL左右,搅拌、沉降,倾倒去上层清液。反复多次,直至溶液呈中性。
4、气密性检查。5、略6、用带有余烬的木条伸入集气瓶中,使木条复燃。
用火柴点燃酒精灯,在酒精灯点燃木条,吹灭,将带有余烬的木条伸入集气瓶中,并使其复燃,证明收集的气体为氧气。
例2[答案]实验名称:硫酸亚铁的制备
实验用品:50mL烧杯2只、玻璃棒、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管
火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3 mlo/L H2SO4
实验步骤:
5.下图所示是进行木炭与浓硝酸反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
______________________________________
(2)该反应的反应热△H________O(填“>”或“<”),
这一结论的实验证据是__________________;
(3)实验中具支试管A内出现的现象是
________________________________________;
(4)试管B内出现的现象为
_________________________________,
澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为__________________ ______;
(5)某学生在实验临近结束时,发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全,最简单的办法是__________________________ ____。
专题( )课本实验的整合与拓展答案:
例题答案例1[答案]1、B、D、I、J、M。 2、2从左到右,从下到上。 3、B。
4.为测定实验室长期存放的Na2SO3固体(含Na2SO4)的纯度,某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。分成两组进行实验:
甲组:最取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称得沉淀的质量为mg。
乙组:最取25.00mL上述溶液,用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,用到的主要实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
、 。
(2)洗涤沉淀的方法是 。
(3)实验时,沉淀可以在 中进行干燥。
A.装有P2O5的球形干燥管 B.装有生石灰的干燥器 C.装有浓硫酸的洗气瓶
(4)在乙组实验中,KMnO4溶液应装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)中,滴定终点溶液颜色的变化是 ,若滴定终点读数时俯视液面,则所测纯度 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)用乙组的实验数据,计算求得Na2SO3固体的纯度为 。