22．(10分)

(1)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　 　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　 　　　　　　　　　　　。

21．(10分)(1)___________________、___________________、___________________。

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)

A．2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江，造成松花江水体被严重污染。

(1)下列有关叙述正确的是　　　　 (填序号)。

A．进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡

B．进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游

C．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应

D．苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离

(2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是　　 (填序号)。

A．分液　　　 B．过滤　　　 C．用活性炭吸附有毒物质　　　 D．加热蒸发

(3)磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中－H₂O、－HCl、－CH₃COOH分别表示反应中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成)

　 ①反应Ⅰ的反应类型是　　　　　 　　　　反应。

②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：　　　 　　　　　　　　。

③写出D → E的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是　　 　　　　　　　　；

(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是　　　　　　　　 构型，

BC1₃分子是　　　　　　　 构型。

(4)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：

淡黄色者　　　　　　　　 ，棕黄色者　　　　　　　　　 ；

在水中溶解度较大的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

保密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 试卷类型：A　

汕头市2007届高三第二次模拟考试 　化学答题卷

　第Ⅱ卷(共80分)

27．(10分)

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 (填字母序号)

A、加成反应　　 B、取代反应　　 C、消去反应

D、水解反应　　 E、银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　 　　　　　　　　　　　　　

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式是　　 　　　　　　　　　；

③B转化为C的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式

是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V_(A)=V_(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：

2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；△H＜0达到平衡(Ⅰ)时，B中密度变为原来的，试回答：

(1)B中X的转化率α(X)_B为　 　　　　，Y的转化率α(Y)_A为　 　　　。

(2)A中Z和B中的W物质的量的比较：

n(Z)_A 　　　　　n(W)_B (填＜、＞、或＝)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体

积为　　　　 升(用含a的代数式表示，连通管中气

体体积不计)

(4)在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　 (B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　 　　　　(用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。

生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A．NaOH　 　　 B．Al　 　　　　 C．氨水　 　　 D．Al₂O₃　 E．NaAlO₂

0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的

顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；

②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　 。

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中

水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，

B的化学式为　　　　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

24．(10分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及

23．(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行

实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入　　　　　　 　　　，再加入　　　　　　　　　 。

(4)探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　　　　 。

22．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^－作用可生成I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^－＝I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：

2S₂O₃^2-+I₃^－＝S₄O₆^2-+3I^－。

操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题：

⑴实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵滴定实验中所用指示剂是　 　　　　　　　；滴定终点的判断方法为　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　 　　　　　　　　　　　。