18．氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　↓蒸发结晶

CuCl₂·2H₂O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6。)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O₂、CuO　 B．KMnO₄、Na₂O　 C．NaClO、Cu(OH)₂ D．K₂Cr₂O₇、NaOH

17．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为(　　 )

A．5:4　　　　　 B．4:5　　　　　 C．3:5　　　　　 D．5:6

16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。铜粉可溶解的是(　　 )

　A．①②　　　　 B．②④　　　　 C．②③　　　　 D．①④

15.将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)。

A.1.5mol/L　　　　　　　　 B.0.5mol/L

C.2mol/L　　　 　　　　　　D.1.2mol/L

14．一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml　 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是(　　 )

A、450 ml　　 B、500 ml　　 C、400 ml　　　 D、不能确定

13．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(S.P.T)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^–的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　　 B．B为AgI沉淀

C．C中一定有Fe³⁺　 　　 　　　　　D．A一定为FeBr₂溶液

11．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子　

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

10．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一种反应物　　 B．催化剂　　 C．起导热作用　 D．增大镁与水分子的接触机会

9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是　 (　　 )

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀