28. 乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

操作步骤如下：

(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L^-1NaOH滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L^-1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

(1)实验(II)中冷水从冷水凝管的　　　 (填a或b)

管口通入。

(2)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸

乙酯的质量分数为　　　　 。

(3)实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验(II)带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：　　　　 (填字母)；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃棒进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。拟出你的一条改进建议　　　 ______________________________________________。

27. 2001年是20世纪伟大的化学家鲍林(Linus Pauling 1901~1994)诞辰100周年纪念。他是一位化学结构大师，因对化学键的本性及其对复杂物质结构的解释而获得1954年度的诺贝尔化学奖。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中有一结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它在自然界存在吗？它是炸药吗？它能合成吗？它有什么性质？……不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜。也许有朝一日能解开它。

请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。

⑴它的分子式是　　　　　　　　　　 。

⑵如果该分子中的氮原子都在一个平面上，那么该分子中的所有原子是否可能处于同一平面内__________(填“可能”或“不可能”)。

⑶该分子的侧链相当于叠氮酸根，它类似于一种叫叠氮酸铅的雷管起爆剂，因此有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，反应的化学方程式(发生分解反应，生成两种单质和两种化合物)是______________________________________________；如果有足量氧气参与的条件下发生爆炸，那么，1mol该化合物爆炸时需消耗　　 mol氧气。

26. 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到(方程式中有机物用键线式表示，例如“||”表示CH₂=CH₂， 表示CH₂＝CH－CH＝CH₂)：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷：

请按要求填空：

(1)A的结构简式是　　；B的结构简式是　　　；

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型　　　 ；反应⑤　　　　　　 　　，反应类型　　　 。

25. NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO₂+___KI+___ ______→___NO+___I₂+___K₂SO₄+___Na₂SO₄+___ ______

(1) 请完成该化学方程式并配平。

(2) 在上述反应中，若要生成25.4克I₂，则电子转移了__________个。

(3) 上述反应中，氧化产物是________。

　　 A. NO　　　　　 B. I₂　　　　　 C. K₂SO₄　　　　 D. Na₂SO₄

24. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

写出X元素原子的电子排布式___________________________________________。

写出Y原子核外电子的轨道式__________________________________________。

⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

23. (1) 有下列操作:

①用玻璃棒蘸取待测液少许沾在湿润的pH试纸上,测定溶液的pH

②用稀硝酸洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银

③溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸,然后再加入硝酸银溶液检验其中含有溴元素

④在测定结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量其质量

⑤在某试样中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,可推论试样中肯定有SO

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,再用蒸馏水稀释并放入少量铁粉

其中设计和推理均合理的是____________(填序号,多选扣分)

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________________________

②请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法：_____________________________________________

鉴别乙的方法：_____________________________________________

鉴别丙的方法：_____________________________________________

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________________________

22. 向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO₂气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到19.4g白色固体.则下列说法中正确的是

A. 此白色固体是KOH和K₂CO₃的混合物

B. 此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

C. 原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

D.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L

II 非选择题

21. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A.HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B.ClO^－+H₂OHClO+OH^－_{是酸碱反应}

_{C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应}

_{D.碱性强弱顺序为：}C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

20. 设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2N_A

B．标准状况下，22.4L三氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

D．常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

19. 下列说法正确的是

A. 0.1mol/L的NaOH溶液200mL中，通入448mL(标准状况)H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系为：[Na⁺]>[HS^-]>[OH^-]>[H₂S]>[S^2-]>[H⁺]

B. 等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：

2[Na⁺]=3×([CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃])

C. pH=8的NaHCO₃溶液中，[H₂CO₃]-[CO₃^2-]=10^-8

D. t℃时，将pH=2的HCl和pH=4的HCl溶液等体积混合，所得溶液pH约为2.3