②当关闭K 处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体生成，该反应的离子方程式
。28．(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液实验如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
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(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
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(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4
，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
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(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
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(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有 ，
溶液中肯定存在的离子是 。
(2)为进一步确定可能存在的离子，请设计实验进行验证(写明操作、现象、结论)
27．(14分)下图是元素周期表的框架，请参照①--⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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① |
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② |
③ |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
(2)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_________________________。
(3)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________________。
(4)34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为
(5)第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
(6)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_____________;
①---⑧元素中,某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。可选择下列物质中的______作催化剂(填序号)。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(7)由表中①--⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为 ，
②M可能是 (填一种常见物质的化学式)
③常温下，为使0.1 mol·L-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH________7( 填 > = < )。
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
和
的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的多
溶液中阴离子总数大于0.1NA
中含N-H键数目为