6.空气中含有NO_x、CO₂、CH₄、O₃、含氟化合物等会引起臭氧空洞效应、光化学污染、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生光化学污染的气体是(　)

A.NO_x　 B.CH₄　 C.CO₂　 D.CCl₂F₂

5.下列有可能在蓝藻细胞中发生的过程为(　)

①N₂→NH₃　②氨基酸→多肽　③NO→N₂　④CO₂+H₂O→(CH₂O)+O₂　⑤NH₃→NO　⑥C₆H₁₂O₆+O₂→CO₂+H₂O

A.①②④⑤⑥　 B.③④⑤　 C.②　 D.①②④⑥

4.下表为关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三要素肥效实验的结果记录(“+”表示施肥，“－”表示未施肥)。据此结果得出的正确结论是(　)

A.对农作物A来说，N是非必需元素

B.农作物A可能是豆科植物

C.对农作物B来说，3种元素中K元素最重要

D.两种农作物对N、P、K的需求量基本相同

3.将一盆栽植物横放于地，则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为(下图中虚线表示对根生长既不促进也不抑制的生长素浓度)(　)

2.下图表示机体内生命活动调节的途径。下列说法错误的是(　)

A.该图示可以说明下丘脑既是调节内分泌活动的枢纽，又是神经中枢，但受大脑皮层的调控

B.当图中的感受器感受到血糖含量降低时，图中的内分泌腺一定是胰岛

C.如果感受器：①、下丘脑、⑦和内分泌腺组成机体内的某一反射活动的反射弧，则①⑦分别为传入神经、传出神经

D.如果图示中的内分泌腺为甲状腺，则⑥的增加可引起③和④的减少

1.下列有关光合作用光反应的说法不正确的是(　)

A.叶绿素a失去电子即成为强氧化剂，失去的电子将转移给NADP⁺

B.电能转化的活跃化学能可储存在ATP和NADpH中

C.不同季节将光能转化为电能的色素不同，叶子变黄后主要是依赖叶黄素进行转化

D.光照条件下某些叶绿素a能不断丢失和获得电子而形成电子流

24．(6分)

　　　　 为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0．1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KCIO₃晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应：)，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式。　

a处　　　　　 、　　　　　 　b处　　　　　 、 　　　　　c处　　　 、　　　　

23．(11分)

　　　　 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

　　　　 (1)①在100mL 18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　

　　 A．40．32L　　 　　　　　　　 B．30．24L　　 　　　　　　　 C．20．16L　　 　　　　　　　 D．6．72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　　。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　　

　　 A．0．1mol　　 B．0．15mol　　 C．0．2mol　　 D．0．25mol

　　　　 (3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H₂O₂的作用是　　　 剂，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 　　 ②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，画出相应的装置图并指明电极材料。

22．(10分)

　　　 浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

请从下图中选择所需用的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去)

　　　　 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容

21．(7分)

　　　　 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　　　　 (1)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值　　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=　　　　　　　　 。

　　　　 (3)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：

　　 若不改变N₂、CO的量，则图中t。时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　 ；图中t₆时引起变化的条件是　　　　　　　　　　　　 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是　　　　　　　 。