8.解析:

这是一个设计性较强的实验题.从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析,作出合理安排。

首先,考虑根据什么反应原理,制得纯净的Na2CO3溶液?若在NaOH溶液中直接通入适量的CO2,使其只发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O。显然,“适量”两字是难以实际控制的,题干也明确指出此种方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的CO2,使其生成NaHCO3溶液。再将其加热蒸干灼烧,使其分解为Na2CO3固体,最后溶于水。此方法步骤较多,操作复杂,且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO3恰好完全分解,何况题中未给酒精灯。合理的思路是:依据如下反应:CO2 +NaOH = NaHCO3,NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 +H2O,两反应中消耗的NaOH量相等.这是关键,因而必须取两等份的NaOH同种溶液,使其中一份完全转化为NaHCO3,然而再加入另一份NaOH溶液,又使NaHCO3刚好转化为Na2CO3

其次,考虑怎样选择的合适的试剂和仪器?欲制CO2,选用哪一种碳酸盐和哪一种酸?

因要用启普发生器,K2CO3固体可溶于水,不能选用。Cu2(OH)2CO3、大理石均为不溶于水的固体.但CaCO3、Cu2(OH)2CO3分别与HCl的反应产生等量的CO2,后者将消耗更多的HCl,故应选用CaCO3。由于CaCO3和H2SO4反应生成CaSO4微溶物,覆盖在CaCO3固体表面,使反应速率降低.故应选择盐酸.但现有两种不同的盐酸,该选择浓的还是稀的?由于浓盐酸具有挥发性,使CO2中混有HCl,从而与NaOH反应将有NaCl生成,最终无法制得纯净的Na2CO3溶液.故应用稀HCl。

 0  40544  40552  40558  40562  40568  40570  40574  40580  40582  40588  40594  40598  40600  40604  40610  40612  40618  40622  40624  40628  40630  40634  40636  40638  40639  40640  40642  40643  40644  40646  40648  40652  40654  40658  40660  40664  40670  40672  40678  40682  40684  40688  40694  40700  40702  40708  40712  40714  40720  40724  40730  40738  447348 

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