8．解析：

这是一个设计性较强的实验题．从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析，作出合理安排。

首先，考虑根据什么反应原理，制得纯净的Na₂CO₃溶液？若在NaOH溶液中直接通入适量的CO₂，使其只发生反应：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+ H₂O。显然，“适量”两字是难以实际控制的，题干也明确指出此种方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的CO₂，使其生成NaHCO₃溶液。再将其加热蒸干灼烧，使其分解为Na₂CO₃固体，最后溶于水。此方法步骤较多，操作复杂，且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO₃恰好完全分解，何况题中未给酒精灯。合理的思路是：依据如下反应：CO₂ +NaOH ＝ NaHCO₃，NaHCO₃ +NaOH ＝ Na₂CO₃ +H₂O，两反应中消耗的NaOH量相等．这是关键，因而必须取两等份的NaOH同种溶液，使其中一份完全转化为NaHCO₃，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCO₃刚好转化为Na₂CO₃。

其次，考虑怎样选择的合适的试剂和仪器？欲制CO₂，选用哪一种碳酸盐和哪一种酸？

因要用启普发生器，K₂CO₃固体可溶于水，不能选用。Cu₂(OH)₂CO₃、大理石均为不溶于水的固体．但CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃分别与HCl的反应产生等量的CO₂，后者将消耗更多的HCl，故应选用CaCO₃。由于CaCO₃和H₂SO₄反应生成CaSO₄微溶物，覆盖在CaCO₃固体表面，使反应速率降低．故应选择盐酸．但现有两种不同的盐酸，该选择浓的还是稀的？由于浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混有HCl，从而与NaOH反应将有NaCl生成，最终无法制得纯净的Na₂CO₃溶液．故应用稀HCl。

7．2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃ +O₂↑　　 2H₂O +2Na₂O₂ =4NaOH+O₂ ↑

补充适量的水蒸气

6．D 根据题意，把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，只能让NH₄Cl结晶析出。在0~10℃NH₄Cl溶解度小，通入NH₃可与NaHCO₃反应生成NH₄⁺，增大NH₄⁺浓度，加入NaCl可以增大Cl^－浓度，有利于NH₄Cl析出。

5．B 在本题中，最后都形成氢氧化钾溶液，且溶质为等量的氢氧化钾。水是足量等量的，水起两个作用，一个是反应物，另一个是溶剂(氢氧化钾中，水只做溶剂)。如果反应耗水越多，溶剂水就越少，溶液的质量分数就越大。所以本题的关键是看含等量钾元素的物质耗水的情况。根据反应得关系式4K-4H₂O，2K₂O₂-2H₂O，4KO₂-2H₂O，4KOH-0H₂O，所以可知溶液的质量分数为丁＜乙＝丙＜甲。

4．D 由题给条件可知，将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时，消耗的盐酸应与丙相同。乙通入少量CO₂，部分NaOH转化为Na₂CO₃，由于存在关系：

2NaOH-Na₂CO₃-2HCl，生成的Na₂CO₃消耗HCl，与变质前NaOH消耗HCl等量，故完全反应后，所需盐酸的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。

3．A 不能直接摄取金属钠，每天摄取钠元素的量少于2000mg。

2. C 最终都形成NaCl，可以按盐酸计算。固体质量为：200g×3.65%×58.5÷36.5＝11.7g

1．A 将混合物在空气中充分加热，有气体放出，必含NaHCO₃；向混合物中加入足量盐酸，有气体x放出，将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，气体为O₂和CO₂的混合物，必含Na₂O₂；混合物在空气中充分加热，加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，必含Na₂O。

13．答案：10g。　

解析：本题是一道看似条件不足的题目，但由方程式：2CO+O₂ = 2CO₂，2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂

相加得Na₂O₂+CO= Na₂CO₃(由此看出相当于质量增加部分是CO)。由方程式：

2H₂ +O₂ =2H₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂相加得Na₂O₂+H₂=2NaOH(不难看出：质量增加部分是H₂)。从而得出结论：固体增加的质量是H₂、CO混合气体的质量。

B卷　 能力提升

12．⑴>　 > 　>⑵<　 <⑶< ⑷>　 >