摘要：(1)配平下列离子方程式: I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO+ 在反应中.若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8.则x= . (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8.溶液会发生如下反应: Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 . 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应.则消耗氧化剂物质的量为 mol. (3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰.当它跟过量的过硫酸钾反应时.除有高锰酸钾.硫酸钾.硫酸生成外.其他的生成物还有 . (4)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热.固体溶解变为澄清溶液.发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目, ②上述反应中还原产物是

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(1)已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成，当3.21 g　Fe(OH)₃参加反应时，反应中共转移了0.09 mol电子，则n＝________．

(2)根据上题推断结果，配平下列离子方程式：

[　　]Fe(OH)₃＋[　　]ClO^－＋[　　]OH^－——[　　]FeO₄^n－＋[　　]Cl^－＋[　　]H₂O

(3)结合以上反应，推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)________．

A．Cl₂

B．SO₂

C．H₂S

D．O₂

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(10分) 按要求填空
(1)   配平下列化学方程式：
　______P + ________FeO + _______CaO =_______Ca₃(PO₄)₂+_________Fe
(2)   制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
(3)   除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为__________________________________________。
(4)   检验SO₄²^－所需要用的试剂__________________和__________________。