2.下列分离提纯方法不正确的是 (　　 )

A．分离KNO₃和氯化钠，常用结晶与重结晶　 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法

C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法　　　　　 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

1. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 淀粉溶液中含有食盐　　　 　　　　　　　B. 溴乙烷中混有水

　　 C. 乙醇中混有乙酸　　　　　 　　　　　　　　D. 甲苯中混有苯酚

2、(1)

(2)小于。酯化反应是可逆反应，反应物无法全部转化成生成物。

(3)加入足量的浓硫酸和过量的乙醇。

(4)取三支试管各加入几滴乙酸乙酯，再分别加入等体积的蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，在70－80℃的水浴中加热几分钟，然后闻三支试管的气味。现象是：加蒸馏水的试管气味基本不变，加稀硫酸的试管还有一点气味，加氢氧化钠溶液的试管的气味几乎完全消失。结论：酯在酸或碱存在下能发生水解，在氢氧化钠存在时水解更彻底。分析：酯的水解反应是可逆过程，当加入碱时，水解生成的羧酸被碱中和，使反应彻底进行。

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2、设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用

　问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。

(1)某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：

(2)分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯　　　　 1mol，原因是　　　

(3)要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件 (提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。

　 答案：1、(1)

(2)①减少晶体在洗涤时的溶解，②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。

(3)①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。

(4)防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。

(5)

步骤1．取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。在试管口有液体生成，说明晶体中含有结晶水。

　　 步骤2．取少量晶体配成溶液，将少量试样溶液分别加入到三支试管中。

　　 (1)向第一支试管滴人2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加人几滴新配制的氯水(或H₂O₂)。溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，从而说明在原溶液中有Fe²⁺存在。

　　 (2)向第二支试管加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₃生成，确定在晶体中含有NH₄⁺。

　　 (3)向第三支试管滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液。有白色沉淀生成，说明在溶液中有SO₄^2－存在。

1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2-2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。

实验原理：

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。

　　 实验用品：

　　 10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol／LH₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。

　　 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。

　　 实验步骤

　　 (1)．Fe屑的处理和称量

　　 称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m₁(Fe)，备用。

　　 (2)．FeSO₄的制备

　　 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H₂SO₄，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m₂(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO₄的物质的量。

　　 (3)．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6HO的制备

根据FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄的质量，称取(NH₄)₂SO₄并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。

(4)．称量硫酸亚铁铵的质量

称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。

(1)加入(NH₄)₂SO₄的质量为　　　　　　　 (用含m₁、m₂的代数式表示)

(2)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是　　　　　　　　　　

(3)浓缩时能否蒸发至干，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　

31．无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。请设计一个实验，用来制取纯净、无水的FeCl₃。

　(要求：列出实验所需要的实验用品，写出反应的化学方程式和实验过程，画出装置图。)

30．实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应的化学方程式如下：

　。回答下列问题：

　(1)该气体发生装置与下列气体的发生装置相同的是(　　 )。

　(A)NH₃ (B)CO₂ (C)Cl₂ (D)C₂H₂

　(2)该气体的收集方法与下列气体的收集方法相同的是(　　 )。

　(A)Cl₂ (B)SO₂ (C)NO　 (D)NO₂

　(3)从下列仪器中，选用最适宜组装制取、净化和收集CO装置的仪器，其中不需要的是(　　 )。

　(A)铁架台　 (B)圆底烧瓶　 (C)分液漏斗　 (D)长颈漏斗

　(E)玻璃导管　 (F)洗气瓶　 (G)水槽　 (H)双孔胶塞

　(I)酒精灯　 (J)石棉网

　(4)该制取反应后的尾气处理方法是__________________________。

29．在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)__________________________；若用上述装置发生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，选用药品比较合理的是选__________________________。

28．实验室制备乙烯的步骤如下：

　①在一蒸馏烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比为1∶3)，再加入少量碎瓷片；

　②瓶口插上带塞的温度计；

　③加热并迅速使反应温度上升到170 ℃；

　④气体通过稀NaOH溶液进行洗气，用排水法收集气体。

据此回答下列问题：

　(1)步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是__________________________；

　(2)在反应液中加入碎瓷片的原因是__________________________；

　(3)步骤②中温度计水银球的正确位置是__________________________；

　(4)加热时，使反应液温度迅速升高到170 ℃的原因是__________________________；

　(5)步骤④中，用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是__________________________；收集乙烯气体不能使用排气法的原因是____________________________________________________。

27．实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO₄；FeSO₄与(NH₄)₂SO₄以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

　(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是_____________________。

　(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是__________________________。

　(3)为防止Fe²⁺被氧化，实验中可采取的措施是_________________________________________________。

　(4)洗涤莫尔盐用无水乙醇而不用水，原因是__________________________。