29、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂　　　　 R-CHCl–CH=CH₂+HCl

②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C₉H₁₄O₆

请回答下列问题：

(1)C₄H₈属于烯烃的同分异构体有　　　　　 种；

(2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有　　　　　 　　　　　种结构。

(3)请写出I物质的结构简式I:_______________________

(4)写出反应类型：乙醇→B　　　　　 　；E→ F 　　　　　　

(5)写出下列反应方程式：

C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙醇→G_________________________________________________

28、带支链的烷烃A(C₆H₁₄)只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

(1)A的名称是　　　　　　　　 　，I的分子式是 　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→F

______________________________________________________________；

D→E

______________________________________________________________。

(3)将1molA的一氯取代物的混合气体充分燃烧，生成CO₂、H₂O和HCl，则需氧气　 ________________mol。

(4)某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M为羧酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；写出Z可能的结构简式：_____________________________________________

27、纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂

2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　 　；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　 　　　　　　　　(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　 　　。　　　 A．盐酸　　　 B．氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－(无色)]

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是　　　　　　 　；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　　　　　　 　；

(6)若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

(7)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。

25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/L.

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　 　mol/L^.S；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　 (请注明单位)；

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　 　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化

曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线。

23、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。

(1)请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里(A是1号元素，其余类推，已填好B、E两元素)。

(2)化学性质稳定，难以参加反应的元素是　　　　　　 　(用A、B、C……表示)。

(3)第8号元素位于第　　　　 　周期　　　　 　族，其电子排布式为

　　　　　　　 　，它和2号元素形成化合物的化学式为　　　　 　(用A、B、C……表示)。

(4)这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用　　　 　个电子。

22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　　 )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷　 (非选择题，共84分)

21、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) +c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

20、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是(　　 )

A．消耗铝的质量相等

B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

C．两反应中转移的电子数相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl