6.(11分)(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。(3分)(2)提出假设：①氯气使布条褪色　 ② HClO使布条褪色　 ③盐酸使布条褪色(3分)

验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(1分)

结论：次氯酸使布条褪色(1分)

(3)①Cl₂+2CO₃^2－+H₂O=2HCO₃^－+Cl^－+ClO^－　　 (各1分)

②Cl₂+CO₃^2－+H₂O=HCO₃^－+Cl^－+HclO　　 ③2Cl₂+CO₃^2－+H₂O=CO₂↑+2Cl^－+2HClO

5．(12分)　　 (1)c (1分)

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；　　 (Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)₎；

(Ⅲ)过滤 (每空1分，共3分)

②(Ⅰ)a、NH₃， b、CO₂； (每空1分，共4分)　

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；　 (2分)

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可)　 (2分)

4..(10分)

(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率(2分)

3.(1)溶液显色所需要的时间

　 (2)①2CO+2NON₂+2CO₂　 NO　 ②－1160 kJ·mol^－1

　 (3)①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动　 ②6g

　　　　　　　 (每空2分，共12分)

2．(14分)

　 (1)冷凝、回流(1+1分)。防止倒吸(2分)。

　 (2)S+2H₂SO₄(浓)　　 3SO₂↑+2H₂O(2分，无加热符号、气体符号扣1分)

　 (3)取样后，向其中加入氯氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法，开放题，正确即可)(2分)

　 (4)CuO、CuS、Cu₂S(或CuO、CuS可CuO、Cu₂S)(2分)

　 (5)铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性(2分)。取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量(开放题，正确即可)

1.(10分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 ；(2)2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O

(3)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，

再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。

(4)根据表中数据，控制溶液的pH在7~8之间，Mg²⁺没有变化，Al³⁺转化为AlO₂^－ ，

只有Fe(OH)₃沉淀。(5)8MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4Si

6.(11分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成__________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ 　HCO₃^－ + H⁺ 　Ka₁(H₂CO₃) = c(HCO₃^－)·c(H⁺)/c(H₂CO₃) = 4.45×10^－7

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺　 Ka₂(H₂CO₃) = c(CO₃^2－) ·c(H⁺)/ c(HCO₃^－) = 5.61×10^－11

HClO 　H⁺ + ClO^－　 Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________　　　　　　　　　 ；

②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。

2008届高三化学实验题练习

5.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；　 (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　　　　

4.锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

　 方法一：将天青石粉碎后在1000℃-1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO₂得到碳酸锶。

　 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l-2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)　　 方法一将天青石粉碎的目的是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)　　 方法二的反应能够发生，说明______________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________　　　　　　　　　　　 　。

　(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　 B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　　　 D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

3.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(12分)

　 (1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列

流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，

将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　　　 ①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 　　。

　 (3)①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 g。