22． (1) 0.01 mol / (2) ③ ④ (3) 75 % . ＜ . 1.75 a——青夏教育精英家教网—

摘要：22． (1) 0.01 mol / (2) ③ ④ (3) 75 % . ＜ . 1.75 a

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下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol/L的盐酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 B．1∶10^－1∶10^－12∶10^－14

C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－¹的盐酸　②0.1 mol·L^－¹的盐酸　③0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液④0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H^＋）之比为

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列说法正确的是
[　　]
A．	25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
B．	25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
C．	25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的k_sp比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的k_sp小
D．	25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

常温下四种溶液：①pH＝4的盐酸　②pH＝5的氯化铵　③pH＝7的氯化钠　④0.01 mol/L的氢氧化钠溶液，由水电离产生的H⁺浓度由小到大的顺序为
[　　]
A．	①②③④
B．	④③②①
C．	④①③②
D．	③②①④

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[　　]
A．	25℃，101 KPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2MH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1
C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓
D．	100 mL　0.01 moL/L稀NaOH溶液与100 mL　0.01 moL/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)NaOOCCH₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

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