摘要：20． Ⅰ．(1)分液漏斗 B中棉花位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 现象 变红 褪色 体现的性质 还原性 (2)I2+SO2+2H2O = 4H++SO42-+2I- Ⅱ．(1) H2SO4 (2)Cl2+2I- = I2+2Cl- b (3)先由紫色变红色.后褪色 (4)5Cl2+I2+6H2O = 10Cl-+2IO3-+12H+.
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（2007?资阳二模）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：
（1）装置A发生反应的离子方程式为
（2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
（3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
（4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
（5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧 H．温度计 I．尾接管 J．烧杯 K．锥形瓶．
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（1）装置A发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2C1-
Mn2++C12↑+2H2O
| ||
（2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
b
b
；（3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色
，其原因是C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
；（4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中；实验过程中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
；（5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
分馏
分馏
方法将其分离，在分离时需要的玻璃仪器有BDFHIK
BDFHIK
（填序号）．A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧 H．温度计 I．尾接管 J．烧杯 K．锥形瓶．