以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；

⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是                                             ；

（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正：                                        ；

（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是                                       ；

（4）步骤⑤的目的是                                                           ；

（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x ＝                              （写表达式）；

（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是                           （填序号）。

     A．试样中含有加热不挥发的杂质       B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水           D．实验前坩埚未完全干燥

 E．晶体加热脱水不完全               F．加热时有晶体溅出

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。