摘要：1．下列说法正确的是 ( ) A．三聚氰胺(C3H6N6)含氮量高.牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量 B．硫磺蒸熏过的馒头变得更白.这有利于人体健康 C．过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性.可用于杀菌消毒 D．福尔马林是一种良好的杀菌剂.可用于消毒饮用水 2．下列化合物不能通过化合反应获得的是 ( ) A．Na2O2 B．FeS C．CuS D．Fe(OH)3 3．下列关于工业生产说法中.错误的是 A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 B．在氯碱工业中.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C．在合成氨工业中.采用循环操作提高原料利用率 D．在侯氏制碱工业中.向饱和氯化钠溶液中先通氨气.后通二氧化碳 4．观察下列模型并结合有关信息进行判断.下列说法错误的是 ( ) HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 / 易溶于CS2 / 熔点1873K A．HCN的结构式为H-C≡N B．固态硫S8属于原子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属原子晶体.结构单元中含有30个B-B键.含20个正三角形 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色溶液中:K+.Cu2+.Na+.SO B．强酸性溶液中:Al3+.NO.I-.Cl- C．pH=11的溶液中:Na+.CO.AlO.NO D．加入Al能放出H2的溶液中:NH.Cl-.HCO.NO 6．下列反应的离子方程式错误的是 ( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH B．向苯酚钠溶液中通入CO2: -O-+CO2+H2O → -OH+HCO C．小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO +Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO+2H2O D．NaHS水解反应:HS-+H2O S2-+H3O+ 7．用4种溶液进行实验.下表中“操作及现象 与“溶液 对应关系错误的是 ( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2.溶液变浑浊.再升温至65℃以上.又变澄清． C6H5ONa溶液 B 通入CO2.溶液变浑浊.继续通CO2至过量.又变澄清． Na2SiO3溶液 C 通入CO2.溶液变浑浊.再加入少量品红溶液.红色褪去． Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2.溶液变浑浊.继续通CO2至过量.又变澄清．再加入足量NaOH溶液.又变浑浊． Ca(OH)2溶液 8．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 ( ) A．2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA B．4.48 L H2和O2的混合物中所含分子数为0.2NA C．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH3·H2O分子数为0.2NA 9．在FeO.Fe2O3和CaCO3的混合物中.已知铁元素的质量分数为56%.则CaCO3的质量分数可能是 ( ) A．10% B．25% C．30% D．35% 10．常温下.0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CH3COOK溶液各100 mL.两溶液中所含离子总数 ( ) A．一样多 B．KCl溶液中多 C．CH3COOK溶液中多 D．无法比较 11．下列实验基本操作正确的是 ( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗.即可注入标准液进行滴定 B．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时.加热后的坩埚须在干燥器中冷却.再称量 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上.测其pH 12．将等物质的量的X.Y气体充入一个密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达平衡:X2Z(g),△H＜0．当改变某一条件并达到新平衡后.下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度.X的转化率增大 B．缩小容器体积.Z的浓度不变 C．保持压强不变.再充入0.1 mol X和0.1 mol Y.X的体积分数增大 D．保持容器体积不变.充入一定量的氦气.Y的浓度不变 13．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO．取一支试管.加入适量PbO2固体和2 mL 6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是( ) A．充分振荡后静置.溶液颜色变为紫色 B．若上述实验完全反应.消耗PbO2的物质的量为0.01 mol C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 D．在酸性条件下.PbO2的氧化性比MnO的氧化性强 14．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL.分别稀释2倍.再分别加入0.6 g锌粉.在相同的条件下充分反应．有关叙述正确的是 ( ) A．放出氢气一样多 B．醋酸与锌反应放出氢气多 C．反应速率一样快 D．盐酸与锌反应速率快 15．按下图所示装置进行实验(其中C1.C2均是石墨电极).下列说法中错误的是( ) A．在标准状况下.Zn极减轻3.25 g时.Cu极上放出气体体积约为1.12 L B．发现a点附近显红色 C．在C1.C2电极所产生气体的体积比为2∶1 D．乙池溶液的pH减小 16．向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)2溶液．下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)之间关系的是 ( ) 第Ⅱ卷 17．常温下.向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲线如下图所示: (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ． (2)在b点.c(Na+) c(CH3COO-) ． (3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的 ． A．a点 B．b点 C．d点 D．a.b间的某点 E．b.d间的某点 (4)在d点.溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为: ． 18．甲.乙.丙.丁.戊是五种短周期元素.其原子序数依次增大.它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙.丙与乙均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物.丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下.下列各物质可发生如图所示的变化．试回答: (1)戊元素的原子结构示意图为 ． (2)A的电子式为 ． (3)工业上由F制备H的条件是 ． 的离子方程式为 ． 的化学方程式为 ． 19．在酸性条件下.次氯酸钠.过氧化氢都有很强的氧化性.可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀.而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2．“卤块 的主要成分为MgCl2(含有FeCl2.FeCl3.MnCl2等杂质)．若以它为原料.按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁 ．要求产品不含杂质离子.而且成本较低.流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1.表2来确定． 表1: 表2: 物质 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 工业品 规格 价格 漂液 含NaClO 25.5% 450 过氧化氢溶液 含H2O2 30% 240 烧碱 含NaOH 98% 2100 纯碱 含Na2CO3 99.5% 600 卤块 含MgCl2 30% 310 请填下列空白: (1)在步骤②中加入物质X.最佳的选择应是 . 理由是 , 步骤②中反应的离子方程式为 ． (2)在步骤③中要控制pH＝9.8.其目的是 ． (3)在步骤④中加入物质应是 ． (4)在步骤⑤中发生的化学方程式为 ． 20．某课外活动小组用下图装置对铜粉样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请完成下列实验报告．

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