24.分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

为了合成该物，某实验室的科技　 人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：

(1) 试写出：A的结构简式

B的结构简式

(2) 反应②中另加的试剂是　　　　　 _______________；反应④的一般条件是　　　　　　　　　　 。

(3) 试写出反应生成E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

23.在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z (g)。(正反应是放热反应)(1)反应达到平衡后，降低温度，化学反应速率　　　　　 ，Z的浓度　　　　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　

(用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　　 (填编号)

a．降低温度　 b．加了催化剂　 c．增加Z的量　 d．缩小容器体积

22.某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取6.0 g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他杂质,且O₂在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填代号)。

(2)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)确定装置E的进、出口的原则是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)首先应计算的是物质　　　　　　　　 的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：

(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。

21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

　A．4molA、4molB　　　　　　　　 　　　　　　　　B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

　　 C．1molB和1molC　　　　　 　　　　　　　　　　　D．2molA、3molB和3molC

20．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－ S₂O₃^2－、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、NO₃^－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

19． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　

A．(a+b)×63g　　　 　　B．(a+b)g　　　 C．(a+b)mol　　 　　　　D．(CV－)mol

18．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　 ④7．8 g Na₂0₂中含有的阴离子数目约为6．02×10²²　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A　 ⑥1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6．02×10²³

A．①②⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　 D．⑤⑥

17.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等　　　　　 　　　　　　　　 D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

16.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b＞c+d　　　　　　 D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

14．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是

A．它易溶于有机溶剂　　 B.可与NaOH溶液反应

C.1mol该有机物可以与6mol Br₂发生反应

D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

[　 ]15.下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0