1.7　 物质在水中的溶解(五)

学习目标

　　 1.学会浓溶液稀释的计算。

　　 2.会进行密度、质量和体积的计算。

　　 3.巩固有关溶液问题的计算。

　　 4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的

方法和步骤。

课堂学习设计

　　 [课前练习]

　　 1.溶液中溶质的质量分数就是　 溶质　 和 　溶液　 的 　质量 　比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 　溶液的质量 　× 　溶液中溶质的质量分数 　。

　　 2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24%，它表示 　20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 　；20℃时，硝酸钾的溶解度为 　31.6克　 。

　　 3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。

　　 (1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 　

　　 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 　　。

6.下表是氯化钾在不同温度下的溶解度，根据表格回答。

　　 (1)要制成40℃时氯化钾的饱和溶液，溶液中溶剂和溶质的质量比为5:2；

　　 (2)40℃时在25克水中加入 25克氯化钾，得到的溶液中溶质的质量分数为28.6%；

　　 (3)40℃时27%的氯化钾溶液需降温到30℃时，才能刚好成为饱和。

　　 7.t℃时，硝酸钾的溶解度为s克。在该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。

　　 (1)>时，溶液中溶质的质量分数为，此时的溶液为　 不饱和　 溶液；

　　 (2)当＝时，溶液中溶质的质量分数为 或 ，此时的溶液 　刚好饱和　 ；

(3)当<时，溶液中溶质的质量分数为　 　，此时溶液　 饱和且还有部分硝酸钾未溶解　 。

第17课时

1.7　 物质在水中的溶解(四)

学习目标

　　 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。

　　 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。

　　 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。

　　 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

课堂学习设计

　　 [课前练习]

　　 1.溶有较多溶质的溶液称为 　浓　 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 　稀　 溶液。

　　 2.浓溶液 　不一定是不饱和溶液，稀溶液 　不一定　 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 　一定　 比它的不饱和溶液要浓一些。

　　 3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。

　　 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?

　　 (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?

　　 (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?

[解]　 (1) 　＝

x＝58.7克

(2) ＝

y＝10.65克

(3) ＝

z＝21.3克(氯化钾)需水50克

　　 [科学探究]

　　 一、溶液组成的定量表示的意义

　　 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，　 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。

　　 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中　 溶质的质量分数 　。

　　 二、溶质的质量分数

　　 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指　 溶质 　质量与　 溶液　 质量的比值。

　　 2，溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数＝＝

　　 (1)溶质的质量分数只是一个比值，　 没有　 单位；

　　 (2)溶质的质量分数可以用小数或 　百分数表示；

　 　(3)公式的变换形式:m_质＝m液×溶质的质量分数 　。

　　 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系

　　 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。

　　 (1)固体的溶解度是在　 一定的温度下　 　，100克溶剂中达到 　饱和　 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是　 克 　。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 　温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少　 无关　 ，溶液一定要 　饱和　 。

　　 (2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 　无关 　，与外界温度等条件 　无关 　，溶液不一定　 饱和　 。

　　 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P%)与溶解度(S)的关系:

　　 P%＝或S＝×100克

　　 [典型例题解析]

　　 [例1]　 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。

　　 [解析]　 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解:

　 　溶质的质量分数＝＝＝0.2或20%

　　 [答]　 略

　　 [例2]　 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9%的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。

　　 [解]　 m_质＝m_液·P%＝100千克× 0.9%=0.9千克

　　 m_水＝m_液-m_质＝100千克-0.9千克＝99.1千克

　　 [答]　 略

　　 [例3]　 t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%，求:

　　 (1)t℃时A物质的溶解度；

　　 (2)10克原溶液中溶质的质量分数。

　　 [解]　 (1) S＝×100克＝×100克=60克

　　 (2)m_质＝m_饱液·P%＝5克×37.5%＝1.875克

　　 所以原溶液中溶质的质量分数＝＝18.75%

　　 [答]　 略

　　 [课内练习]

　　 1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10%)

　　 (2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10%)

　　 (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8%)

　　 (4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20%)

　　 (5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克)

　　 2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36%的食盐溶液吗?为什么?

　　 [解]　 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为

　　 =26.5%，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5%，所以20℃时是不可能配制成36%的食盐溶液的。

　　 [课时小结]

　　 重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。

　　　　 2.质量分数的计算公式。

　　　　 3.有关质量分数的计算。

　　　　 4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。

　　 难点:1.质量分数的计算。

　　　　 2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。

课外同步训练

　　 [基础过关]

　　 1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为10%，它表示的意义是 　100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐 　。

　　 2.下列各组食盐水中，食盐的质量分数不等于10%的是　　 (　 C　 )

　　 A.0.5克食盐溶于4.5克水中　　　　 B.50克食盐溶于0.45千克水中

　　 C.0.01千克食盐溶于100毫升水中　　 D.10千克食盐溶于90千克水中

　　 3.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P%，则S与P的大小关系为　 　(　 A　 )

　　 A.S>P　　 B.S＝P　　 C.S<P　　 D.无法比较

　　 4.在t℃时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m%，此温度下，该物质在t℃时的溶解度为　　 (　 B　 )

　 A.　 B.克　 C.克　 D.克

　　 5.现有20℃时10%的食盐水50克:

　　 (1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 　25% 　；

　　 (2)假如加入20%食盐溶液50克，其质量分数为　 15%　 ；

　　 (3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液 　61.2　 克，此时溶液中食盐的质量分数为26.5% 　。

　　 [深化提高]

3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。

　　 [典型例题解析]

　　 [例1]　 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

　　 [解析]　 根据题中已知条件可知:m_质＝50克，m_液＝200克

　　 所以m_剂＝m_液-m_质＝200克-50克＝150克

根据公式可以计算:S＝×100克＝×100克=33.3克

　　 [答]　 略

　　 [例2]　 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸

钾才能得到饱和溶液。

　　 [解析]　 20℃时，100克水可溶解硝酸钾31.6克，设20℃时40克水中最多可溶解硝酸钾的质量为x，那么:

　　 100克:31.6克=40克:x

　　 x= 　=12.6克

　　 [答]　 略

　　 [例3]　 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500

克，需要硝酸铵和水各多少克?

　　 [解析]　 由溶解度定义可知，20℃时192克硝酸铵溶于100克水中，可得到292克硝酸铵饱和溶液。

　　 设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，则

　　 292克:192克＝500克:x

x＝ ＝329克

　　 所以需要水的质量为500克-329克＝171克

　　 [答]　 略

　　 [例4]　 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?

　　 [解析]　 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x

　　 则100克:36克＝80克:x，

　　 解得x＝28.8克

　　 所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有:

　　 (1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28.8克-20克=8.8克；

　　 (2)蒸发溶剂，设应蒸发水的质量为y

　　 则36克:100克＝20克:(80克-y)

　　 解得y＝24.4克

　　 即应蒸发水24.4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液

　　 [答]　 略

　　 [课内练习]

　　 1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:

　　 (1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到　 80　 克硝酸钾的 　不饱和　 溶液；

　　 (2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到　 42 　克硝酸钾的　 饱和　 溶液；

　　 (3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 　40　 克水和 　44　 克硝酸钾。

　　 2.50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为　　 (　 A　 )

　　 A.1:2:3　　 B.2:3:1　　 C.3:2:1　　 D.1:3:2

　　 3.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?

　　 [解]　 设20℃时硝酸钾的溶解度为x，则＝

　 　x＝31.6克

　　 [课时小结]

重点和难点:学会溶解度的有关计算。

课外同步训练

　　 [基础过关)，

　　 1.20℃时，将9克食盐溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34克，则20℃时食盐的溶解度为　　 (　 B　 )

　　 A.36　　 B.36克　　 C.26.5　　 D.26.5克

　　 2.20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃时该物质的溶解度为　　 (　 C　 )

　　 A.28.6克　　 B.28.6%　　 C.40克　　 D.40%

　　 3.在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为(　 B　 )

A.克　　 B.克　　 C. 克　　 D.克

　　 4.在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里，恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是

　　 (　 D　 )

　　 A.3克物质溶解在30克水里

　　 B.100克溶液中含有溶质20克

　　 C.溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液

　　 D.1.2克物质溶解在1.5克水里

　　 5.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:

　　 (1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?

　　 (2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?

　　 (3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?

[解] (1) ＝

x＝126.6克

(2) 　＝

y＝12.64克

(3)设需硝酸钾的质量为z

　＝

z＝9.6克

需水40克-9.6克＝30.4克

　　 6.在20℃时，蔗糖的溶解度是204克，现有20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20℃时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?

[解] ＝

x=102克

因为102克>50克，　　 所以不饱和

应再加蔗糖102克-50克＝52克

　　 [深化提高]

　　 7.20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。

　　 [解]　 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液，第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易分析。

设20℃时A物质的溶解度为x

＝

　 x＝40克

第16课时

3.学会对有关溶解度的简单计算。

课堂学习设计

　　 [课前练习]

　　 1.固体物质的溶解度是在　 一定的温度下，在 　100　 克溶剂里达到　 饱和　 状态时所

溶解溶质的质量，单位是　 克 　。　　

　　 2.固体物质溶解度的大小主要由 　溶质和溶剂本身的性质　 决定，还与 　温度　 有关，与 　溶质和溶剂的多少　 无关。

　　 3.M、N固体的溶解度曲线见图1-37。现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的

烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是　　 (　 B　 )

A.溶液中M减少，N增加　　　 B.杯底固体M减少，N增加

C. 溶液中M、N均减少　　　　 D.溶液中M、N均增加

　　 [科学探究]

　　 一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系

　　 1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样?

　　 2，设计实验:

　　 (1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

　　 (2)实验时注意:

　　 ①为保持温度恒定，应该用水浴加热；

　　 ②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)；

　　 ③加入KNO₃粉末的质量应精确称量。

　　 (3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。

　　 3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。

　　 如果用S表示溶解度，m_质表示溶液中溶质质量，m_剂表示溶液中溶剂质量，则有:

S＝×100克

　　 二、根据溶解度的计算

　　 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是　 饱和　 的。

　　 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

＝或＝

2.理解溶解度计算的基本思路。

1.巩固对溶解度的涵义的理解。

1.7　 物质在水中的溶解(三)

学习目标

2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。

改变条件	实验操作	观察到的现象	结论
A.加溶质	直到不能溶解为止	试管底部有固体不能溶解	都变成了 饱和溶液
B.蒸发溶剂	恒温蒸发水直至有晶体析出	试管底部有固体析出
C.降低温度	用冰块冷却	试管底部有固体析出

　　 [科学探究]

　　 一、溶解性

　 　1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。

　　 2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 　溶质　 和　 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 　水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 　汽油　 中，而不易溶解在 　水 　中。

　　 二、溶解度--物质溶解能力的定量表示方法

　　 1.固体溶解度的涵义。

　　 在 　一定温度　 下，某(固体)物质在 　100　 克溶剂里达到　 饱和　 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 　越强　 。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在　 20℃ 　时，　 100克　 水中最多(即达到 　饱和　 状态)能溶解食盐 　36克 　。

　　 2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:

　　 (1)要强调在一定的温度下，因为 　温度变化对溶解度大小有一定影响；

　　 (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 　100克溶剂　 作为标准；

　　 (3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定　 达到饱和　 状态；

　　 (4)这里指的质量用　 克　 作单位，与溶剂单位一致。

　　 3.溶解性等级的划分。

　　 (1)溶解性等级的划分依据:　 室温(20℃)时的溶解度　 。

(2)等级的划分。

溶解性 等级	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解度	>10克	1-10克	0.01-1克	<0.01克
举例	食盐 硝酸钾	氯酸钾	氢氧化钙	碳酸钙

　 (3)溶解性等级的划分是相对的。

　 三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)

　　 1.提出探究的问题: 　影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)

　　 2.建立假设: 　温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等)　 。

　　 3.设计实验:

　　 (1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；

　　 (2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 　硝酸钾又溶解了 　，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；

　　 (3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象:　 有较多的硝酸钾固体析出　 。

　　 4.得出结论: 　硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素　 。

　　 5.合作交流。

　　 四、溶解度曲线

　　 1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:

　　 (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 　溶解度 　；

　　 (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同　 溶解度 　数值；

　　 (3)曲线表示不同物质在同一温度时的 　溶解度　 数值；

　　 (4)曲线表示物质的溶解度受　 温度　 变化影响大小的情况；

　　 (5)两条曲线的交点，表示在该　 温度　 下两种物质的　 溶解度 　相等；

　　 (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的　 饱和　 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的　 不饱和　 溶液。

　　 2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:

　　 (1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 　硝酸钾　 ；

　　 (2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如　 氯化钠 　；

　　 (3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如　 氢氧化钙 　。

　　 [课内练习]

　　 1.下列说法对不对?为什么?

　　 (1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；

　　 (2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；

　　 (3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；

　　 (4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。

　　 [答]　 以上四种说法都是错误的，因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的温度下这一条件；(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件；(3)中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件；(4)中忽略了固体溶解度的单位这一条件。

　　 2.对照书本p.3；图1-68、图1-69，完成下列问题:

　　 (1)0℃时，硝酸铵的溶解度为　 120　 克；

　　 (2)20℃时，①氯化钠；②硝酸钾；③硝酸钠；④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是 ④>③>①>② 　；(填编号)

　　 (3)硝酸钠与硝酸钾在 　80 　℃时溶解度相同；

　　 (4)　 氢氧化钙　 的溶解度随温度的升高而减小；

　　 (5)在60℃时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体，　 硝酸钾　 得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 　50　 克固体才饱和，而　 氯化钾 　得到的是饱和溶液。

　　 [课时小结]

　　 重点:1.物质的溶解性。

　　　　 2.固体物质的溶解度。

　　　　 3.溶解性与溶解度的关系。

　　　　 4.影响固体溶解度的因素。

　　　　 5.溶解度曲线的理解。

　　 难点:1.固体溶解度的概念。

　　　　 2.溶解度曲线。

课外同步训练

　　 [基础过关]

　　 1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示 　20℃时100克水中最多能够溶解硝酸钾

31.6克　 。

　　 2，20℃时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是(　 B　 )

　　 A.易溶　　 B.可溶　　 C.微溶　　 D.难溶

　　 3.10℃时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到　 不饱和 　的硝酸铵溶液，还需加入　 40　 克　 硝酸铵　 才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液。

　　 4.20℃时A物质的溶解度为20克，40℃时B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是　　 (　 D　 )

　　 A.A大　　 B.B大　　 C. A、B一样大　　 D.无法判断

　　 [深化提高]　

　　 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液?

　　 [答]　 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液:

　　 (1)加少量溶质氢氧化钙粉末；

　　 (2)恒温下蒸发部分溶剂水；

　　 (3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。

　　 6.根据图1-36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:

　　 (1)当温度高于t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是　 C<B<A 　；

　　 (2)P点表示 　在t₂℃A、B两种物质的溶解度相等 　；

　　 (3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是 　t₁<t<t₂ 　；

　　 (4)Q点表示t₂℃时在 　100 　克水中已溶解A物质 　m　 克，此时的溶液是A物质的

　　不饱和　 溶液。　

第15课时

5.了解溶解度曲线及意义。

课堂学习设计

　　 [课前练习]

　　 1.在　 一定的温度　 下，在　 一定量　 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 　饱和

溶液，还能再溶解　 某种溶质 　的溶液叫 　不饱和 　溶液。饱和溶液不一定是　 浓　 溶液，不饱和溶液也不一定是　 稀　 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要　 浓一些　 。