摘要：某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液.进行如下实验.请完成下表. 改变条件 实验操作 观察到的现象 结论 A.加溶质 直到不能溶解为止 试管底部有固体不能溶解 都变成了 饱和溶液 B.蒸发溶剂 恒温蒸发水直至有晶体析出 试管底部有固体析出 C.降低温度 用冰块冷却 试管底部有固体析出 [科学探究] 一.溶解性 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性.溶解性是物质的一种特性. 2.一般地.不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的,同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的.可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的.例如.食盐容易溶解在 水中.而不易溶解在汽油中,而油脂容易溶解在 汽油 中.而不易溶解在 水 中. 二.溶解度--物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义. 在 一定温度 下.某物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度.溶解度数值越大.表明该温度下.物质的溶解能力 越强 .如20℃时食盐的溶解度是36克.就表示在 20℃ 时. 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 . 2.对固体溶解度涵义理解时.应注意以下几点: (1)要强调在一定的温度下.因为 温度变化对溶解度大小有一定影响, (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准.涵义中以 100克溶剂 作为标准, (3)因为每一种溶质.在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的.所以应规定 达到饱和 状态, (4)这里指的质量用 克 作单位.与溶剂单位一致. 3.溶解性等级的划分. (1)溶解性等级的划分依据: 室温时的溶解度 . (2)等级的划分. 溶解性 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10克 1-10克 0.01-1克 <0.01克 举例 食盐 硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 (3)溶解性等级的划分是相对的. 三.探究影响固体溶解度大小的因素 1.提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) . 3.设计实验: (1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液, (2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾.现象: 硝酸钾又溶解了 .一直加到硝酸钾不能再溶解为止, (3)将上述饱和溶液冷却到室温.现象: 有较多的硝酸钾固体析出 . 4.得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.随温度的降低而减小.温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 . 5.合作交流. 四.溶解度曲线 1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度.运用数学方法可以绘制出溶解度曲线.溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 , (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数值, (3)曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值, (4)曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况, (5)两条曲线的交点.表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等, (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液.曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液. 2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出: (1)大多数固体物质的溶解度.随温度升高而增大.如 硝酸钾 , (2)少数固体物质的溶解度.受温度影响不大.如 氯化钠 , (3)极少数固体物质的溶解度.随温度升高而减小.如 氢氧化钙 . [课内练习] 1.下列说法对不对?为什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化钠.所以氯化钠在水中的溶解度是36克, (2)50℃时.烧杯中的水最多溶有30克氯化钠.所以氯化钠在水中的溶解度是30克, (3)在60℃时.100克水中溶有75克硝酸钾.所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克, (4)60℃时.100克水中最多溶解110克硝酸钾.所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110. [答] 以上四种说法都是错误的.因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素.(1)中忽略了在一定的温度下这一条件,(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件,(3)中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件,(4)中忽略了固体溶解度的单位这一条件. 2.对照书本p.3,图1-68.图1-69.完成下列问题: (1)0℃时.硝酸铵的溶解度为 120 克, (2)20℃时.①氯化钠,②硝酸钾,③硝酸钠,④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是 ④>③>①>② , (3)硝酸钠与硝酸钾在 80 ℃时溶解度相同, (4) 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小, (5)在60℃时.100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体. 硝酸钾 得到的是不饱和溶液.在此温度下.还需再加入 50 克固体才饱和.而 氯化钾 得到的是饱和溶液. [课时小结] 重点:1.物质的溶解性. 2.固体物质的溶解度. 3.溶解性与溶解度的关系. 4.影响固体溶解度的因素. 5.溶解度曲线的理解. 难点:1.固体溶解度的概念. 2.溶解度曲线. 课外同步训练 [基础过关] 1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克.这表示 20℃时100克水中最多能够溶解硝酸钾 31.6克 . 2.20℃时.在100克水中最多能溶解5克某固体物质.该物质的溶解性等级应是 A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 3.10℃时硝酸铵的溶解度是140克.若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后.能得到 不饱和 的硝酸铵溶液.还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液. 4.20℃时A物质的溶解度为20克.40℃时B物质的溶解度为40克.则30℃时.A.B物质的溶解度大小关系是 A.A大 B.B大 C. A.B一样大 D.无法判断 [深化提高] 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液? [答] 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液: (1)加少量溶质氢氧化钙粉末, (2)恒温下蒸发部分溶剂水, (3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小). 6.根据图1-36所示的物质溶解度曲线图.回答以下问题: (1)当温度高于t2℃时.A.B.C三种物质溶解度由小到大的顺序是 C<B<A , (2)P点表示 在t2℃A.B两种物质的溶解度相等 , (3)A.B.C的溶解度为B>A>C的温度范围是 t1<t<t2 , (4)Q点表示t2℃时在 100 克水中已溶解A物质 m 克.此时的溶液是A物质的 不饱和 溶液. 第15课时

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