摘要：7 物质在水中的溶解(四) 学习目标 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义. 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形. 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算. 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系.会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算. 课堂学习设计 [课前练习] 1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液.溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液. 2.浓溶液 不一定是不饱和溶液.稀溶液 不一定 是饱和溶液.在同一温度下.某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些. 3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克). (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液.需氯化钾和水各多少克? [解] (1) ＝ x＝58.7克 (2) ＝ y＝10.65克 (3) ＝ z＝21.3克需水50克 [科学探究] 一.溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产.生活实际和科学研究中. 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少.如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病,(2)医院用的生理盐水.消毒用的酒精,(3)农业上施肥.配农药等.这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的.需要知道溶液浓稀的程度.即需要对溶液的组成进行定量具体的表示. 2.溶液组成的定量表示方法很多.其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 . 二.溶质的质量分数 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值. 2.溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝＝ (1)溶质的质量分数只是一个比值. 没有 单位, (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示, (3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数 . 三.一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较. (1)固体的溶解度是在 一定的温度下 .100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量.它有单位.单位是 克 .大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定.与外界 温度等条件有关.与溶质.溶剂的多少 无关 .溶液一定要 饱和 . (2)溶质的质量分数.是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例.无单位.大小由溶质.溶剂的多少决定.与溶质.溶剂的性质 无关 .与外界温度等条件 无关 .溶液不一定 饱和 . 2.一定温度下.饱和溶液中的溶质的质量分数的关系: P%＝或S＝×100克 [典型例题解析] [例1] 现有40克食盐溶液.经蒸发得到食盐固体8克.求这一食盐溶液中溶质的质量分数. [解析] 题中已知溶质的质量为8克.溶液的质量是40克.根据关系式可解: 溶质的质量分数＝＝＝0.2或20% [答] 略 [例2] 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9%的食盐溶液)100千克.求需要食盐和水各多少. [解] m质＝m液·P%＝100千克× 0.9%=0.9千克 m水＝m液-m质＝100千克-0.9千克＝99.1千克 [答] 略 [例3] t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水.保持温度不变.刚好能成为t℃时A的饱和溶液.此时溶液中溶质的质量分数为37.5%.求: (1)t℃时A物质的溶解度, (2)10克原溶液中溶质的质量分数. [解] (1) S＝×100克＝×100克=60克 (2)m质＝m饱液·P%＝5克×37.5%＝1.875克 所以原溶液中溶质的质量分数＝＝18.75% [答] 略 [课内练习] 1.(1)10克食盐溶于90克水中.求所得溶液中溶质的质量分数,(10%) (2)将上述溶液倒出一半.则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10%) 中所得溶液中加入25克水.溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8%) 中所得溶液中加入15克食盐.溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20%) 中溶液的质量分数变为原来的两倍.则应蒸发多少水? 2.20℃时.食盐的溶是36克.在20℃时能配制成质量分数为36%的食盐溶液吗?为什么? [解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为 =26.5%.即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5%.所以20℃时是不可能配制成36%的食盐溶液的. [课时小结] 重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义. 2.质量分数的计算公式. 3.有关质量分数的计算. 4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系. 难点:1.质量分数的计算. 2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算. 课外同步训练 [基础过关] 1.有一食盐溶液.溶质的质量分数为10%.它表示的意义是 100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐 . 2.下列各组食盐水中.食盐的质量分数不等于10%的是 A.0.5克食盐溶于4.5克水中 B.50克食盐溶于0.45千克水中 C.0.01千克食盐溶于100毫升水中 D.10千克食盐溶于90千克水中 3.t℃时.某物质的溶解度为S克.这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P%.则S与P的大小关系为 A.S>P B.S＝P C.S<P D.无法比较 4.在t℃时.某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m%.此温度下.该物质在t℃时的溶解度为 A. B.克 C.克 D.克 5.现有20℃时10%的食盐水50克: (1)假如加X lO克食盐.其溶液中溶质的质量分数为 25% , (2)假如加入20%食盐溶液50克.其质量分数为 15% , (3)已知20℃时食盐的溶解度为36克.如果在原溶液中再加入15克食盐.能得到溶液 61.2 克.此时溶液中食盐的质量分数为26.5% . [深化提高]

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