氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH .16%NaCl溶液 ——青夏教育精英家教网——

摘要：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH .16%NaCl溶液沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图.完成下列填空:(1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 .与电源负极相连的电极附近.溶液pH值 (2)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为 . (3)如果粗盐中SO含量较高.必须添加钡式剂除去SO.该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO.加入试剂的合理顺序为 a 先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂 b 先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 c 先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷却. 除去NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应的化学方程式为

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_395930[举报]

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：

请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH

（填“不变”、“升高”或“降低”）．
（2）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

，加入试剂的合理顺序是

（填序号）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填操作名称）除去NaCl．
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为

查看习题详情和答案>>

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为

．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为

．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的

（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：

．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、

（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．查看习题详情和答案>>

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：
依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为

．
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=

（设溶液体积不变，温度为25°C）．
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序可以是

（选填A、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填写操作名称）分离除去NaCl．查看习题详情和答案>>

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫

极，检验该极上产物的方法是

．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，
该钡试剂可以是

（选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）₂ B．Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是

．
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

查看习题详情和答案>>

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________________。与电源负极相连的电极附近溶液Ph_________(填“不变”“升高”或“降低”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是_____________。

a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，可防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为___________________________、_______________________。

查看习题详情和答案>>