（2010?青岛二模）【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，其中心原子的杂化轨道类型是；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）₄ 易溶于下列．
A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液．

（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：、（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为，CN^-中C原子的杂化类型是．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

（2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS₂）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有优势．从不同角度观察MoS₂的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
（2）电负性：CS（填“＞”或“＜”）．
（3）晶体硅和MoS₂比较，焙点较高的是
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为．
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为．
②Mo-S之间的化学键为（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为．
②已知CN^-与分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a；b．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量（填“有”、“无”）影响，原因是．

（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．
（1）写出基态砷原子的电子排布式；砷与溴的电负性相比，较大的是．
（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO

3- 4

的空间构型为．As原子采取杂化．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有个砷原子．