4．(08前黄高级中学)实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-393.2 kJ·mol^-1设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　▲　　

(2)在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　　　　　　 　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　

(3)小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　

(4)广口瓶D内盛的试剂是　　　　 ▲　　　　 。装置D的三个作用是 ①　▲　

　　　 ②　　　　　 ▲　　　 　　 ③　　　　　 ▲　　　　　　

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(6)装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　 ▲　　　　　　　

(7)装置G的作用是　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　

(8)从G装置导出的尾气处理方法是　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　

　　　 (1)检查装置的气密性　　 (2)水与浓硫酸作用放热，有利于SO₂的放出

　　　 (3)缓冲、防止倒吸(答一即得1分)

　　　 (4)浓硫酸。①干燥SO₂和O₂ ②使SO₂和O₂混合均匀　　　　　　 ③通过观察控制气体比例和气流速度

　　　 (5)温度过高不利于SO₃的生成，且影响催化剂的活性

　　　 (6)无(白)色晶(固)体(7)防止水蒸气与SO₃接触(8)用NaOH溶液吸收

0.03a – 0.14)/ 3　　 (2分)　　　　　　　　 (前问其它合理答案也给分)

[解析](4)反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。

参与氧化还原反应的硫酸为

设加入

3．(二模拟)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置B和C都会出现褪色的现象，但原因却不同。B中现象的原因是由于具　　 性，C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了证明的氧化性，可将其通入　　　　　　 中。

(4)实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证(具体操作和预期现象)　　　　 。若实验中用铜片和30mL 18mol/L的浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾　　　　　　　　　　　　　 mol。(用含的代数式表示)

(1)Cu + 2HSO₄(浓)==== CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O　 (2分)

(2)漂白　 (1分)　 5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O === SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 4H⁺　 (2分)

(3)氢硫酸　 (1分)

(4)取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全　 (2分)

3．(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质

m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

　 (1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 装置D中盛放的溶液中足量的　　　 　　　(选填字母)。

　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃饱和溶液

　 (4)停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　 。

　 (5)实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　

　　　 (用含字母的代数表示，结果可不化简)。

　 (1)SO₂(g) + O₂(g)　　　 SO₃(g)；△H = －98.3kJ/mol

　 (2)给催化剂加热

　 (3)提高二氧化硫的转化率；吸收SO₃；b

　 (4)继续通入氧气一段时间

　 (5)

2．(08盐城第二次调研)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，

　 硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为

　 了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验

　　 (实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

　(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄

　　 反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，

量气管的适宜规格是_____________mL。　　 (选填：200,400,500)。

　 (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式

为：________________________________________

　 (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是；

________________________________________________________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

答案见08盐城第二次调研(扫描)

1、(08东台)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项　 　　　　ACD 　　　　　　　(多选倒扣分)。

7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　 )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

6．(08扬中考前指导)下列各种试剂中：①浓溴水　 ②食盐溶液　 ③浓H₂SO₄　 ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水　 ⑥氢硫酸　 ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：

A．①③④ 　B．④⑤⑥ C．②④⑦　 D．只有①③

5．(08如东)在分析某些溶液中的离子成份时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果准确的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KCNS溶液出现血红色，该溶液中含有Fe³⁺

B．某溶液中滴加HCl溶液后再滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有SO₄^2－

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Mg²⁺

D．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO₃^2－

4．(08江苏模拟)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S