22．(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列有关问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________________________，

其作用是______________________________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，

但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________。

B中应放置的液体是(填字母)_____________。

a．水　　　　　　　 b．酸性KMnO₄溶液　　 　 c．浓溴水　 　 d．饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol · L ^{– 1}的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________________(填字母)。

a．铁粉　　　　　 b．BaCl₂溶液　　　　　　　 c．银粉　　　　 d．Na₂CO₃溶液

　 23．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，

反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O == NH₄Cl + NaHCO₃↓

依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，

某校学生设计了如下实验装置，其中

B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C装置中稀硫酸的作用为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

　　　 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教

师指出应在　　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　　　　　 的洗气装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　　　　　　 。

21．(14分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题：

⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

盛NaOH溶液的装置的用途是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 仪器B中需加入试剂的名称是：　　 　　　 　　　　　 ，

所发生反应的化学方程式是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 仪器C中加试剂的名称是：　　　　　　 　　　 ，

　 其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

　 g－ab　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　 。

⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 能证明混合气中含H₂的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_　　　　　　　 。

20．右图是气体制取装置，能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　

D．电石和水制取乙炔

第Ⅱ卷　 非选择题部分(80分)

19、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D．将电镀废水中的氰根离子CN^-氧化成CO₂和N₂

18、下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

17．对于难溶盐MX(弱电解质)，其饱和溶液的和离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积(，存在着的关系(K为常数)．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是(　)

　①溶液　　　 ②40 mL 0.03 mol／LHCl　　

③溶液　　 ④溶液　　

⑤10 mL蒸馏水 　　　 ⑥溶液

A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　　　　　　 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　　　　　　 D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

16．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

15．在密闭容器中，aA(g) bB(g) 反应达平衡后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平衡时，B的浓度是原平衡时的60﹪。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　 B．A的转化率减小

C．A的物质的量增加　　　　　　　　　 D．a<b

14．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为：K =

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

C．若m + n = p + q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()

A、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-) B、0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) C、0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)